Определи, в каком из перечисленных случаев речь идёт об алюминий как элементе: 1. имеет порядковый номер 13 в таблице менделеева 2. имеет символ au3. реагирует с неметаллами 4.имеет три электронный слоя ​

реагирует с не металлами 1

Бескислородная кислота с серой: h₂s - сероводородная к-та. ; s - сульфид. кислородные соединения серы: h₂so₄ - серная к-та. ; so₄ -  сульфат. hso₄ - гидросульфат. h₂so₃ - сернистая к-та. ; so₃ - сульфит. hso₃ - гидросульфит. азотная: hno₃ - азотная к-та ; no₃ - нитрат. фосфорная: h₃po₄ - фосфорная к-та. ; hpo₄ - гидрофосфат. ; po₄ - фосфат. угольная: h₂co₃ - угольная к-та. ; hco₃ - гидрокарбонат. ; co₃ - карбонат. кремниевая: h₂sio₃ - кремниевая к-та ; sio₃ - силикат.

1: вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты дано: m (ba(no3)2) = 2.61г найти: m (baso4) - ? решение: ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 n (ba(no3)2) = m/m = 2.61 / 261 = 0.01 моль n (baso4) = n (ba(no3)2) = 0.01 моль (по уравнению) m (baso4) = n * m = 0.01 * 233 = 2.33г ответ: m (baso4) = 2.33г baso4 - соль ba(no3)2 - соль 2 : вычислите объем газа (н. который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г дано: m (nacl) = 0.585г найти: v (hcl) - ? решение: 2nacl (тв) + h2so4 (конц) = na2so4 + 2hcl (газ) n (nacl) = m/m = 0.585 / 58.5 = 0.01 моль n (hcl) = n (nacl) = 0.01 моль (по уравнению) v (hcl) = n * vm = 0.01 * 22.4 = 0.224л ответ: v (hcl) = 0.224л nacl - соль na2so4 - соль