Какое количество гидроксида натрия (в моль) требуется для нейтрализации 42 г пищевой соды?

Дано: m(пищевой соды)- 42г Найти n-? Решение: n=m/M (поделить в дроби) M(NaOH)=23+16+1=40 n(NaOH)=42/40=1,05 моль Вроде так но не уверена

1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.

Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.

Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2

Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.

2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.

CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O

Не ОВР.

CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl

Не ОВР.

2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O

Не ОВР.

 

2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2

N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.

O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.

ОВР такое же в б) и в).

б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2

в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.

 

3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.

    C+2S=CS2 уголь восстановитель.

4. 1)P+3Li=Li3P.

2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH

3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).

3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2

4) 4P+5O2=2P2O5

5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2

6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4

5. 4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M= 0.4

n(p)=n(o)

m(o)=n*M=0.4*16=6.4

v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96

   

   

 

 

 

 

1. 
дано
m(CuO)=928 g

V(H2)-?
   928   X
CuO+H2-->Cu+H2O M(CuO)=80 g/mol Vm=22.4L/mol
  80     22.4
X=928*22.4/80=259.84 л
ответ 259.84 л

2.
 дано
V(H2S)=20 L

V(O2)-?
 20       X
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
 2mol   3mol
X=20*3/2=30 L
ответ 30 л

3.
 дано
m(H2SO4)=98 g
+ BaCL2

m(BaSO4)-?

H2SO4+BaCL2-->2HCL+BaSO4
M(H2SO4)=98 g/mol
n(H2SO4) = m/M=98/98 = 1 mol
n(H2SO4)=n(BaSO4)=1 mol
M(BaSO4)=233 g/mol
m(BaSO4)=n*M=1*233 = 233 g

ответ 233 г

4.
дано
m(Cu(OH)2)=258 g

m(KOH)-?
   X                          258 
2KOH+CuSO4-->Cu(OH)2↓+K2SO4
 2*56                       98
M(KOH)=56 g/mol , M(Cu(OH)2)=98 g/mol
X=2*56*258 / 98 = 295 g
ответ 295 г