lezzzzka5510
?>

Мне , ! определите массовые доли азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93, 2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100см3 30%-ного по массе раствора naoh с плотностью 1, 333г/см3

Химия

Ответы

arutchevben64
С образованием осадка реагирует только серная кислота:

BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl

93, 2 грамма сульфата бария, согласно этому уравнению, соответствуют 98*93,2:233 = 39,2 граммам серной кислоты. Значит, ее массовая доля равна 39,2:400 = 0,098, или 9,8%.

Уравнениe нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH> Na2SO4 + 2H2O
39,2 граммам серной кислоты соответствуют 39,2*2*40:98 = 32 грамма гидроксида натрия.

Тогда на нейтрализацию азотной кислоты было израсходовано 100*1,333*0.3 - 32 = 7,99 грамма гидроксида натрия, что, согласно уравнению нейтрализации 

HNO3 + NaOH > NaNO3 + H2O

соответствует 63*7,99:40 = 12,6 граммам азотной кислоты. Следовательно, ее массовая доля равна 12,6:400 = 0,032, или 3,2%.

ответ: 3,2% азотной и 9,8% серной кислот.
Tkachenko1050
Дано:
V(CH3-C≡CH)=224л.
Vm=22,4л./моль

V(повітря)-?

1. n(CH₃-C≡CH)→V(CH₃-C≡CH) ÷ Vm

 n(CH₃-C≡CH) →224л. ÷ 22,4л./моль = 10моль

2. CH₃-C≡CH + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O
по уравнению реакции:
n(CH₃-C≡CH) =1моль   n(O₂)=4моль
по условию задачи:
n(CH₃-C≡CH) =10моль   n(O₂)=40моль

3. Определим объем кислорода:
V(O₂)=n(O₂) x Vm =40моль x 22,4л./моль=896л.

4. Определим объем повітря: в повітрi  21% кислорода ω%(повітря)=21%

V(повітря)= V(O₂) ÷ ω%(повітря) × 100%
V(повітря)= 896л.÷ 21% ×100%= 4266,6л.

5. ответ: об'єм повітря потрібний для спалювання 224 л пропіну 4266,6л.
koptevan6

1. N = Na*n

n = V/Vm

n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул

ответ: 1,505 * 10^23 молекул

 

2. N = Na*n

n = m/M

M(CH4) = 16 г/моль

n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль

N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул

ответ: 2,408 * 10^23 молекул

 

3.

0,15 моль     х моль

C2H4      +     3O2 = 2CO2 + 2H2O

1 моль          3 моль

n = V/Vm

n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль

0,15 = х

   1      3

х = 0,45

n(O2) = 0,45 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л

ответ: 10,08 л

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Мне , ! определите массовые доли азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93, 2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100см3 30%-ного по массе раствора naoh с плотностью 1, 333г/см3
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Logukate
Isaeva_Marin1010
jeep75
kuharchuks
Васенкова204
Владислав1246
aggeeva
mospaskrasnogorbukh
Дмитрий192
cardiodoc08
borisovaks496
shpakohat
Mark-Petrovich
al2nik2ol
ckati