Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде: caco3(внизу)+hno3(внизу)—>

CaCo3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O

Молекулярное CaCO3+2HNO3⇒Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
полное ионное CaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-)⇒ Ca(2+) +2NO3(-) +H2O + CO2↑
сокращенное ионное CaCO3 + 2H(+)⇒Ca(2+) + H2O + CO2↑

1) 
   1. C + 2H2 -> CH4
   2. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
   3. CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
   4. CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
   5. Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O
2)
   1. S + H2 -> H2S
   2. 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
   3. 2SO2 + O2 -> 2SO3
   4. SO3 + H2O -> H2SO4
   5. H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
3)
   1. NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl
   2. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
       N[-3] - 5e -> N[+2]    | 4 окисляется, восстановитель
       O2[0] + 4e -> 2O[-2] | 5 восстанавливается, окислитель
   3. 2NO + O2 -> 2NO2
   4. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
   5. HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
вас.

 есть несколько решить. 

нормальность раствора Сн
определяется :
Сн= nэк / V
nэкв - количество вещества эквивалента
V- объем раствора, в л  ( у нас 20 мл ,это 0,02 л )
по закону эквивалентов в уравнении реакции ВСЕГДА    n экв  ( количество вещества эквивалентов) РАВНЫ между собой
 определим n экв AgCl
nэкв AgCl = m / M экв 
M экв AgCl = 142.5 г-экв/моль 
тогда n экв AgCl = 0.5735/142.5= 0.004 моль/экв
 значит и nэкв  HCl   тоже будет равно 0,004 моль/экв
 и отсюда( смотрим формулу вначале) 
 Сн  HCl =  0,004 / 0,02  = 0,2н