Какие соединения получаться при действии на этилацетилен избытка следующих реагентов водорода, брома

При действии водорода тройная связь очень здорово восстанавливается до одинарной и получается бутан. А при действии избытка брома образуется 1,1,2,2-тетрабромбутан. Все связи от тройной расходуются на бром. Фото в приложении...

1. Взаимодействие с фтором

Углерод обладает низкой реакционной из галогенов реагирует только с фтором:

С + 2F2 = CF4.

2. Взаимодействие с кислородом

При нагревании взаимодействует с кислородом:

2С + О2 = 2СО,

С + О2 = СО2,

образуя оксиды СО и СО2.

3. Взаимодействие с другими неметаллами

Реагирует с серой:

С + 2S = CS2.

не взаимодействует с азотом и фосфором.

Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан:

C + 2H2 = CH4.

4. Взаимодействие с металлами

взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:

Ca + 2C = CaC2.

5. Взаимодействие с водой

При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:

C + H2O = CO + H2.

6. Восстановительные свойства

Углерод восстанавливать многие металлы из их оксидов:

2ZnO + C = 2Zn + CO2.

Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.

Объяснение:

Просто химию надо учить

Вариант 1.
Дано:
m(CH4)=8г
Н-ти:
m(H2O)=?
V(CO2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O
1)n(CH4)=8:16=0,5моль
2)n(CO2)=n(CH4)=0,5моль (По уравнению реакции 1к1)
3)V(CO2)=0,5*22,4=11,2дм3 (Из формулы n=V:Vm => V=n*Vm)
4)n(H2O)=2*0,5=1моль (По уравнению реакции 1к2)
5)m(H2O)=1*18=18г (Из формулы n=m:M => m=n*M)
ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды.
*Тут опущены вычисления M(H2O)

Вариант 2
Дано:
m(CH4)=8г
Н-ти:
m(H2O)=?
V(CO2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
 8г                           х г       y г
CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O
 16г                         22,4л   36г
1)х=(8*22,4):16=11,2л (CO2)
2)y=(8*36):16=18г (H2O)
ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды.
*В данном случае просто пропорцией.

Что-то осталось непонятным? - спрашиваем. :)