Какой объем газа выделится если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400г с масовой долей кислоты 20%?

РЕШЕНИЕ:
1)Na2CO3+2HNO3=H20+CO2+2NaNO3
бурное вскипание и выделение H2O и CO2(газа без цвета.без запаха,без  вкуса)
2)mч.в.(HNO3)=mр-ра*w(HNO3)/100%
mч.в.(HNO3)=400*20/100=80(гр)
от массы идем на количество 
n(HNO3)=m/Mr
n(HNO3)=80гр/63гр/моль=1.2моль
Mr(HNO3)=1+14+(16*3)=1+14+48=63 гр/моль
3)n(HNO3)=0.5n(CO2)=1.2/2=0.6моль
4)от количества выходим на объем
V(CO2)=22.4л/моль*0.6моль=13,44литра
ответ:V=13.44моль

1. Название химического элемента - кремний, химический знак - Si, относительная атомная масса - 28.
2. Атомный номер в периодической системе - 14, элемент 3-го периода(малого), IV-A группы (главной).
3. Заряд атома кремния равен 14+; ядро содержит 14 протонов; в ядре нуклида Si(сверху рядом с знаком 28, снизу 14) 14 нейтронов. Т.к. заряд ядра атома кремния равен 14+, то у него 14 электронов, которые размещаются на трех электронных слоях: Si(снизу рядом возле знака 14) 2e-,8e-,4e-. На внешнем (незавершенном) слое 4 электрона.
4. Т.к. на внешнем электронном слое у атома кремния 4 электрона, то этот элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Формула простого вещества - Si,
5. Валентность кремния в высшем оксиде равна IV, т.к. это элемент IV-A группы. Валентность в летучем водородном соединении равна IV. 
6. Формула высшего оксида - SiO2. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий этому оксиду, представляет собой кислоту - H2SiO3.
7. Формула летучего водородного соединения - SiH4

много, знаю, но так надо) это полный вариант. Ты можешь его сократить или слова сократить)))

Найдем исходное органическое вещество:
v(C) : v(H) : v(O) = 26,09/12 : 4,35/1 : 69,56/16 = 2,17 : 4,35 : 4:35 = 1 : 2 : 2.
Простейшая формула вещества - СН2О2 <=> НСООН - муравьиная кислота.
HCOOH --(H2SO4(к.), t°)--> H2O + CO

Найдем оксид:
Пусть оксид металла имеет формулу Ме2Ох. Тогда
w(Me) = 2M/(2M + 16x) = M/(M + 8x) = 0,7236 => M = 20,94x.
При целом х не находим разумного решения. Проверим смешанные оксиды - х = 8/3. Тогда М = 55,84 - железо. Исходный оксид - Fe3O4.

Уравнение реакции: Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
В остатке (8,476 г) содержится и Fe, и непрореагировавший Fe3O4.
Начальное количество Fe3O4 равно:
v(Fe3O4) = 10 г : 232 г/моль = 0,043 моль.
Пусть прореагировало х моль Fe3O4. Тогда образовалось 3х моль железа. Имеем уравнение:
(0,043 - x)*232 + 3x*56 = 8,476, отсюда х = 0,023.
Образовалось 0,069 моль железа <=> 3,864 г железа.