Окаком элементе идёт речь, если в его атоме 16 электронов, 6 из которых находятся на внешнем энергетическом уровне?

Речь идёт о сере 

Общее число электронов 16 и на последнем слое 6 электронов ( по номеру группы)

ZnCl2 - основана слабым основанием и сильной кислотой.  Гидролиз по катиону. В две ступени.

1) ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl

Zn²⁺ + H2O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2) ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH⁺ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

По наличию ионов водорода в растворе - можем сказать, что среда кислотная.

CrCl3 - образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В три ступени.

1) CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl

Cr³⁺ + H2O ⇄ CrOH²⁺ + H⁺

2) CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl

CrOH²⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)2⁺ + H⁺

3) Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl

Cr(OH)2⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H⁺

В растворе ионы водорода - кислая среда.

Cs2CO3 - образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. В две стадии.

1) Cs2CO3 + HOH ⇄ CsHCO3 + CsOH

CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

2) CsHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + CsOH

HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻

По гидроксид-ионам раствор имеет щелочную среду.

Объяснение:

Відповідь:

Если в 3 пробирки добавить HCI, то  в пробирке с АgNO3-выпадет белый творожестый осадок

АgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3

В пробирке с K2CO3 произойдет бурное выделение газа-CO2.

K2CO3+2HCI=2KCI+CO2↑ +H2O

В пробирку с BaCI2 добавим серную кислоту, образуется белый осадок.

BaCI2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCI

Пояснення: взаимодействие соляной кислоты  и ее солей с нитратом серебра- является качественной реакцией на хлорид- ион.

Качественной реакцией на карбонат- ионы является характерное "вскипание"- наблюдается при приливании кислот к карбонатам.

Образование белого осадка, при взаимодействии с растворимыми солями бария- качественная рекакция на сульфат-ионы.