Составьте уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты p-p2o5-h3po4

ответ:

свинець

объяснение:

дано:

ω(o)=13,37%

гідрид елемента rh₄

визначити елемент -?

рішення:

1. оскільки гідрид вказує на валентність металу, значить метал 4-валентний.

оксид буде складу ео₂ .

2. визначимо масову частку елемента:

100%-13,37%=86,63%

якщо допустити, що маса оксиду 100г., значить в оксиді 86,63г. елемента і 13,37г. кисню.

ar(е): ar(o)=86,63: 32

ar(е): 32=86,63: 32

е= 86,63х32÷13,37= 207,14

знаходимо в псхе д. і. менделєєва елемент з атомною масою 207,14.   таку атомну масу має свинець. оксид свинцю pbo₂

4. відповідь: у давньому римі з свинцю було зроблено водопровід, монети, гирі, кухонний посуд.

трохи історії: ось тільки не знали римляни, що свинець отруйний. і в катастрофічній мірі він негативно впливає на дітородні функції як жінок, так і чоловіків. свинцем користувалися   покоління протягом століть. і вже на початку нової ери народжуваність серед власне римлян катастрофічно зменшилася. нація почала просто вимирати. а збільшувалося населення риму в основному за рахунок припливу і плодючості "варварів".

до того ж свинець викликав   інші захворювання.

тепер доведено, що свинець в малих дозах елемент спільно з кальцієм сприяє зміцненню кісток. однак, має здатність замінювати кальцій в кістковій тканині в разі його дефіциту і чинити негативний вплив, сприяючи розвитку ракових пухлин. в першу чергу відбувається ураження системи кровотворення, розвиток анемії. особливо чутлива до металу гематопоэтическая система у дітей у віці до 6 років. високий вміст свинцю в організмі людини призводить до розвитку ниркової недостатності, нейропатії, остеопорозу, атеросклерозу, нефропатії, дисфункцій шлунково-кишкового тракту. надлишок елемента викликає таке небезпечне захворювання, як енцефалопатія.

дано

m(ppa h2so4) = 1078 g

w(h2so4) = 10%

m техн(ca) = 80 g

w( прим ) = 10%

m(

m(h2so4) = m(ppa h2so4) * w(h2so4) / 100%

m(h2so4) = 1078*10% / 100% = 107.8 g

m(h2so4) = 98 g/mol

n(h2so4) = m(h2so4) / m(h2so4) = 107.8 / 98 = 1.1 mol

m чист (ca) = 80 - (80*10% / 100%) = 72 g

m(ca) = 40 g/mol

n(ca) = m(ca) / m(ca) = 72 / 40 = 1.8 mol

n(h2so4) < n(ca)

ca+h2so4--> caso4+h2↑

n(h2so4) = n(caso4) = 1.1 mol

m(caso4) =40+32+16*4 = 136 gmol

m(caso4) = n(caso4) * m(caso4) = 1.1*136 = 149.6 g

ответ 149.6 г