На полную нейтролизацию 250 г раствора азотной кислоты израсходовано 7, 4 г гашеной извести . расчитайте массовую кислоту

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
массовая доля=масса вещества / массу раствора
M(CaCO3)=100
M(HNO3)=63
m(HNO3)= 7,4*126/100=9,324
массовая доля=9,324/250 = 0,0373=3,73%

Мы не знаем, в каком соотношении находятся атомы в молекуле, поэтому пока обозначим так: CxHyJz
по условию плотность по водороду D(H)=78, значит молекулярная масса нашего вещ-ва= 78*2=156
составляем пропорцию:
156 - 100%
x - 15,4%, откуда  х=24 - масса, которую занимают атомы углерода в молекуле. Один атом весит 12, значит 24:12=2. т.о., в молекуле 2 атома углерода.
дальше по такому же принципу:
156 - 100%
у - 3,2%
у=5, 5:1 (масса 1 атома водорода)=5 атомов Н в молекуле
156 - 100%
z - 81,4%
z=127, 127:127=1 атом иода в молекуле.

ответ: С2Р5J

А ) H2O2 + H2SO4 + 2KI = I2 ↓ + 2H2O + K2SO4
2KI + H2SO4 (разб. ) + H2O2 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O
б)5 | 2O- -2e -> O2 окисл-ся (восстановитель) 
2 |Mn+7 + 5e -> Mn+2 восст-ся (окислитель)
2KMnO4 + 5H2O2 +  3H2SO4 = 2MnSO4 +  5O2 + K2SO4 + 8H2O

3 |P0 -5e-> P+5
5 |N+5 + 3e ->N+2
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
в)2Cl(-) -2e = Cl2
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)
г) 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
д)Na3AsO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na3AsO4 + 2 K2MnO4 + H2O 
Mn(+7) + e --> Mn(+6) | 2 | - восстановление 
As(+3) – 2e --> As(+5) | 1 | - окисление 
 
Na3AsO3 – восстановитель, KMnO4 - окислитель
надеюсь правильно