Напишіть рівняння реакцій, за яких можна здійснити такі перетворення: no2- hno3- ba(no3)2- kno3; nh4no3- n2- nh3- no- no2- hno3- nano3.

1. NO2 - HNO3 - Ba(NO3)2 - KNO3 
   1. 3NO2 + H2O  = 2HNO3 + NO 
   2. 2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 
   3. Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KNO3
2. NH4NO3 - N2 - NH3 - NO - NO2 - HNO2 - NaNO3 
   1. 5NH4NO3 = 9H2O + 4N2 + 2HNO3
   2. N2 + 3H2 = 2NH3
   3. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
   4. 2NO + O2 = 2NO2
   5. 2NO2+H2O=HNO3+HNO2
   6. 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

ответ:

,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?

объяснение:

в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.

А: C0→C+2: С0-2е=С+2 (процесс окисления, отдано 2 электрона);

    Mn+7→Mn+4: Mn+7+3e=Mn+4 (процесс восстановления, принято 3 электрона);

    As+3→As0: As+3+3e=As0 (процесс восстановления, принято 3 электрона).

Б: HNO3: H +1;N +5;O -2(*3) - т.к. табличное значение О - (-2), коэф-нт в формуле - (3);

    NO2: N +4; O -2(*2)

Произошел процесс восстановления, N - окислитель (принят 1 электрон).

Для того, чтобы определить степень окисления, мы знаем, что сумма степеней окисления равна нулю (НNO3: +1+5-(2*3)=0), так же мы знаем табличные значения степеней окисления элементов, которые имеют постоянную степень окисления (есть несколько исключений). (HNO3: H-имеет постоянную степень, N-имеет переменную степень, О - имеет постоянную степень). HNO3: H +1, N +Х, O (-2*3)=0; Х= +5