Zncl2+h2s zn+s zno+h2 zno+h2so4 укажите окислительно востановительные реакции

ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl

Zn(+2)Cl(-) + H(+)S(-2) = Zn(+2)S(-2) + H(+)Cl(-) ( Это не ОВР, т.к. степень окисления атомов не изменилась)

Zn + S = ZnS

Zn(0) + S(0) = Zn(+2)S(-2) Это ОВР, т.к. поменялась степень окисления атомов)

ZnO + H2 -> Zn + H2O

Zn(+2)O(-2) + H(0) -> Zn(0) + H(+)O(-2) ( это ОВР)

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Zn(+2)O(-2) + H(+)S(+6)O(-2) = Zn(+2)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2) ( это не ОВР)

Объяснение:

1. Находятся формулы карбоновых кислот во втором ряду.

ответ: 2)

2.

CH₃-CH₂-CH₂-COOH - масляная кислота

Гомологи:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH-валериановая кислота

CH₃-CH₂-COOH- пропионовая кислота

3.

Дано:

n(HCOOH) = 0,2 моль

n(Mg) = 0,2 моль

Найти:

n(соли) - ?

m(соли) - ?

1) Написать уравнение химической реакции:

Mg + 2HCOOH → (HCOO)₂Mg + H₂ ↑;

2) Сравнить количество вещества HCOOH и Mg:

Количество вещества HCOOH находится в недостатке, следовательно, расчеты будут проводится по нему же;

3) Найти количество вещества (HCOO)₂Mg (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n((HCOO)₂Mg) = n(HCOOH) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль.

4) Посчитаем молекулярную массу муравьиной кислоты:

M((HCOO)₂Mg) = (1+12+16+16)×2+24 = 45×2+24 = 90+24 = 114 гр/моль

5) Найдем массу соли:

m((HCOO)₂Mg) = M((HCOO)₂Mg) × n((HCOO)₂Mg)

m((HCOO)₂Mg) = 114 гр/моль × 0,1 моль = 11,4 гр

ответ: n(соли) = 0,1 моль; m(соли) = 11,4 гр

4.

Запишем уравнения синтеза органических веществ- эфиров:

а) НСООН + СН₃ОН → НСОО-СН₃ + Н2О - реакция этерификации, получен муравьиноэтиловый эфир (метилформиат);

б) Н₃С-СН₂-СН₂-СООН + С₂Н₅ОН → Н₃С-СН₂-СН₂–СОО-С₂Н₅ + Н₂О - в процессе реакции образовался масляноэтиловый эфир (этилбутират);

в) Н₃С-СН₂-СН₂-СООН + С₄Н₉ОН → Н₃С-СН₂-СН₂СОО-С₄Н₉ + Н₂О - в ходе реакции этерификации получен маслянобутиловый эфир (бутилбутират);

Данные реакции показывают связь карбоновых кислот и спиртов. Продуктами реакции этерификации являются сложные эфиры, которые находят применение как растворители, а также применяются в пищевой промышленности для изготовления эссенций.

5.

а) 2HCOOH + Ca → (HCOO)2Ca + H₂↑

б) HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O

в) 2HCOOH + K₂CO₃ → 2HCOOK + H₂O + CO₂

г) HCOOH + C2H5OH → HCOOC₂H₅ + H₂O

Объяснение:

Осуществить  превращения:

пропан --> хлорпропан --->   пропен ---> 1,2-дихлорпропан >

> пропандиол-1,2

                                      свет

СН3- СH2-CH3  +  Cl2  >СН3- СHСl-CH3  +  HCl

 пропан                                    2-хлорпропан

СН3- СHСl-CH3  +  KOH (спирт)  СН3- СH =  CH2  + КСl  + H2O

                                                             пропен

СН3- СH =  CH2  +  Cl2  =  СН3- СHCl -- CH2Cl

                                           1,2-дихлорпропан

СН3- СHCl -- CH2Cl   + 2NaOH(водн)  =  СН3- СH(ОН) -- CH2ОН  + 2NaCl

    1,2-дихлорпропан                                     пропандиол-1,2  

Задача.  Определить  массу  тринитроглицерина образующегося  при  взаимодействии  глицерина  и 58 г  33,5%  раствора азотной  кислоты.

(OH)CH2 - CH(OH) - CH2(OH)  +  3 HNO3  = O2N-O-CH2 - CH- CH2-O-NO2                                  

                                                                                                   I         +3H2O

                                                                                                  ONO2

                                                                                             

 Тринитроглицерин  это  не совсем  верное  название   вещества, более  правильное  - тринитрат глицерина.

 Молярная  масса  тринитрата глицерина. 227 г/моль

 В  58 г 33,5%  раствора  азотной  кислоты   содержится   19,43 г  азотной  кислоты,  что  составляет 0,3 моль.  

Таким  образом,  при 100% выходе  тринитрата  глицерина  образуется  0,1  моль  или 22,7 г