Напишите свойства фруктозы как кетоноспирта

1. в первой даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (іі) ,будет в осадке. по уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (іі): cucl2 + 2naoh => cu(oh)2↓ + 2nacl 135 98 г х г 2,4 г х=m(cucl2)=3.3 г m(alcl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г 2. вычислим количество в-в реагентов: η(nh₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(h₂so₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(nh₃) : η(h₂so₄) = 0.025 моль: 0,025 моль = 1: 1 составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход соли: nh₃ + h₂so₄ => nh₄hso₄ - гидросульфат аммония из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(nh₄hso₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г теперь определим выход продукта реакции: n=2,5/2,875×100%  ≈ 87%

M(h2so4)в р-ре=400*0,42875=171,5г n(so3)=100/80=1,25моль                                       1,25                      1,25                                       so3+h2o=h2so4 m(h2so4)=1,25*98=122,5г m(h2so4)всего в р-ре=171,5+122,5=294г w(h2so4)=294/500=0,588(58,8%).