Какая масса карбоната натрия содержится в растворе объемом 250 мл, для которого молярная концентрация эквивалента составляет 0, 2 моль/л

E=n/V, n=eV=0,05 моль, m(Na2CO3)=Mn=106×0,05=5,3 г

Дано:
ω₃(H₂SO₄) = 20 % или 0,2
V₃(p-paH₂SO₄) =  200 мл
ρ₃(p-paH₂SO₄) = 1,1398 г/мл
ω₁(H₂SO₄) = 10% или 0,1
ρ₁(p-paH₂SO₄) = 1.0661 г/мл
ω₂(H₂SO₄) = 50% или 0,5
ρ₂(p-paH₂SO₄) = 1.3952 г/мл
Найти:
V₁(p-pa H₂SO₄) - ?
V₂(p-pa H₂SO₄) - ? 
m₃(p-pa H₂SO₄) = 200 мл*1,1398 г/мл = 227,96 г
m₃(H₂SO₄) = 227,96 г*0,2 = 45,592 г
Примем массу 10% р-ра за х₁ г, а массу 50% р-ра за х₂, тогда
х₁+х₂ = 227,96 г
0,1х₁+0,5х₂ = 45,592 г
Решив данную систему уравнений, получим,
что х₁=170,97 г,
а х₂=56,99 г
V₁(p-pa H₂SO₄) = 170.97 г/1,0661 г/мл = 160,36 мл
V₂ (p-pa H₂SO₄) = 200 мл - 160,36 мл = 39,64 мл
ответ: Для приготовления 200 мл 20%-го р-ра серной к-ты было взято 160,36 мл 10%-го р-ра серной кислоты и 39,64 мл 50% р-ра серной кислоты.

Дано:
m(Ca) = 140 г
m(P) = 62 г
Знайти маси продуктів реакції.

3Сa + 2P = Ca₃P₂
n(Ca) = 140 г/40 г/моль = 3,5 моль
n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 моль
З рівняння реакції слідує, що кальцій взято в надлишку, тому розрахунки проводимо по фосфору.
Розрахуємо масу кальція, яка залишилася після реакції:

n(Ca) = 3,5 моль - 3 моль = 0,5 моль
m(Ca) = 40 г/моль*0,5 моль = 20 г
n(Ca₃P₂) = ¹/₂n(P)= 1 моль
M(Ca₃P₂) = 182 г/моль
m(Ca₃P₂) = 1 моль*182 г/моль = 182 г
Відповідь: 182 г Кальцій фосфид та 20 г Кальцию можно виявити після закінчення реакції.