Какой объем раствора формальдегида (плотностью 1, 1г/мл) с массовой долей 40% необходимо окислить, чтобы получить метановую кислоту (плотностью 1, 3 г/мл) объемом 100 мл с массовой долей 80%. с , а то лес глухой в .

1/naoh + hcl   => nacl + h2o    n(naoh) = n(hcl)   у нас 25 мл ( 0,025л)   0,1 н раствора hcl                   n  сн =                       1/f   * v находим n ( hcl ) = сн * v     n(hcl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль   столько же должно быть и naoh находим объем по формуле   v = n/cн       v (naoh) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л   или 8,3 мл 2/1.  p = 1 г/см3  = 1000 г/л молярная концетрация эквивалента  кислоты (для протолитических реакций): см = 1 * сн = 1 * 0,002 = 0,002 н массовая доля в растворе: w = m(hclo4) *100 / m(р-ра) = n(hclo4) * m(hclo4) * 100 / [ p * v ] = cм * 100 * m(hclo4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 % титр раствора t = cм * m(hclo4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л моляльность раствора: в 1 литре раствора содержиться: кислота в количестве: n(hclo4) = 0,002 моль масса растора m(p-pa) = v(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г масса воды m(h2o) = m(p-pa) - cм*m(hclo4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг молялность раствора b = n(hclo4) / m(h2o) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг  ком3/пусть объём раствора равен 1 л. тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль. масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль. масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г. теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%. (формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)

                      4.5г             хг   /   умоль 2c2h5oh + 2k  →           2ch3ch2ok     +     h2↑             2*39г/моль     2*84г/моль  /   2моль m(c2h5oh) = 12*+6*1+16=46г/моль m(k) = 39 г/моль n(c2h5oh)= 35/46 = 0.76 моль n(k) = 4.5/39 = 0.12 моль - рассчёт ведём по калию, т.к. он взят в меньшем количестве и следовательно вступит в реакцию полностью. m(c2h5ok) = 12*2+5*1+16+39 = 84 г/моль х/2*84 = 4,5/2*39 х = 9,69 г - масса образовавшегося этилата калия у/2 = 4,5/2*39 у = 0,12 моль - количество вещества образовавшегося этилата калия