Составьте формулы следующих оксидов: калий оксид, фосфор (ііі) оксид, аргентум (і) оксид, железа (ii) оксид, хлор (v) оксид, азота (v) оксид, окись цинка, аурум (ііі) оксид, серы (vi) оксид, ванадий (v) оксид. распределите их по группам: кислотные, основные, несолеобразующие и амфотерные оксиды.

3hg+8hno3=3hg(no3)2+ 2no+4h2o 3/hg(0)-2e=hg(+2)/востановитель 2/n(+5)+3e=n(+2)/ окислитель : сначала найдем массу чистого этина(ацетилена ): w чистого=100-10=90% mвещества=m смеси *w чистого/100= 40*90/100=36 г находим количество вещества этина(ацетилена): m(c2h2)=12*2+1*2=24+2=26 г/моль n(c2h2)=m/m=36/26=1,384 моль запишем уравнение реакции : 2c2h2+5o2=4co2+2h2o составляем пропорцию по уравнению реакции : 1,384 моль/2 моль=x/4 моль. где x n(co2) x=2*1,384=2,768 моль теперь найдем объем co2: v(co2)=n*vm=62,03 л ответ: 62,03 л удачного дня. за .

Щелочные металлы li na k rb cs fr от li к fr 1)  радиус атома увеличивается. 2) количество энергетических уровней увеличивается 3) заряд ядра увел. 4) кол - во электронов на последнем уровне у всех одинаково - 1е 5) степень окисления +1 6) валентность    i 7) электроотрицательность увел. 8) окислительные св - ва умен. 9) металлические св - ва увел. щелочные металлы: 10)   хранятся в лабораториях под слоем керосина, а литий под слоем вазелина, потому что он легкий и всплывает в керосине. 11) серебристо - белые легкие вещества,  с   характерным блеском на свежесрезанной поверхности. 12) легкие и легко плавкие, как правило плотность их возрастает от li   к cs, а температура плавления, наоборот уменьшается. 13) любые соли с: к - пламя фиолетовое na - пламя желтое li - пламя красное 14) легкость отдачи электронов увел.