Прошуу! в колбу с 50 г раствора гидроксида натрия опустили кусочек натрия массой 2, 3 г. после окончания реакции массовая часть растворяемого вещества составляла 10%. найдите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

получается 52,3 грамм раствор получается и следовательно находим всю массу р-ра гидроксида , 52.3 х 0.2 =10,46 г , отсюда убираем массу натрия

10.46 - 2.3 = 8.16 г

                                      х г                         11,2 г     2ca                 +           o2             ->         2cao                                   n=1 моль                 n=2 моль                                 м =32 г/моль             м = 56 г/моль                                 m=32 г                       m=112 г х г о2     -     11,2 г сао 32 г о2   -     112 г сао m(o2) = 32 * 11,2 / 112 = 3,2 г

Уравнение: cu+4hno3--> cu(no3)2+2no2↑+2h2o как получили такие коэффициенты? электронным ! в данном случае степень окисления меняют медь и азот. медь окисляется с 0 до +2, азот восстанавливается с +5 до +4 (в диоксиде азота). - восстановитель | 2 электрона - окислитель | 1 электрон меняем коэффициенты местами. теперь перед медью с обеих сторон надо поставить 1, а перед азотом  2, но только справа и только перед диоксидом азота, т.к. в нитрате меди остался азот в +5. получаем: cu+hno3--> cu(no3)2+2no2↑+h2o тогда перед азотной кислотой необходимо поставить коэффициент 4, чтобы уравнять число атомов азота. осталось уравнять водород. слева 4 в азотной кислоте, справа 2 в воде. тогда перед водой ставим коэффициент 2. проверяем по кислороду: слева 4*3=12, справа 3*2+2*2+2=12 - совпало. получаем уравнение, мной в начале. сумма коэффициентов равна 1+4+1+2+2= 10