Какая взаимосвязь существует между простым веществом и сложным

Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.

В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.).

Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).

Муравьная и пропионовая кислота в отличие от метанола и уксусного альдегида будут реагировать с солями более слабых и летучих кислот, например, CaCO3, а между собой их можно различить с пермангата калия (KMnO4). Пропионовая кислота реагировать не будет, а муравьиная обесцветит раствор.

Качественная реакция на спирты (метанол) — реакция с медной проволкой:
СН3OH + CuO = HCHO + Cu + H2O
Медная проволка (CuO) снова станет яркой (Cu).

Качественные реакции на альдегиды (в вашем случае уксусный альдегид) — это реакции медного и серебряного зеркала:
1) CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (в пробирке образуется оранжевый осадок)
2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (на донышке пробирки образуется зеркальная пленочка)

Объяснение:

1) 2KMnO4  +  5H2S  +  3H2SO4  =  2MnSO4  +  5 S  +  K2SO4   + 8 H2O

 Mn(+7) +5e  = Mn(+2)  восстановление, KMnO4 - окислитель║2

  S (-2) -2e  = S (0)      окисление,   H2S  - восстановитель ║ 5

2) 2KMnO4  +  10HBr  + 3 H2SO4  =  2MnSO4 +  5Br2  +  K2SO4   +8 H2O

Mn(+7) +5e  = Mn(+2)  восстановление, KMnO4 - окислитель║2

2Br(-)  -2e  = Br2 (0)      окисление,   2Br(-)  - восстановитель ║ 5

3) 3PH3    +   4HClO3    =   4HCl   +    3H3PO4

  P(-3) - 8e  = P(+5)   окисление,  PH3  - восстановитель ║ 3

  Cl(+5) + 6e = Cl(-1)  восстановление, НClO3 - окислитель║4

4) 3 PH3    +  8 HMnO4   =   8 MnO2    +  3 H3PO4  +   4H2O

Mn(+7) +3e  = Mn(+4)  восстановление, HMnO4 - окислитель║ 8

P(-3) - 8e  = P(+5)   окисление,  PH3  - восстановитель ║ 3