50 чему равна массовая доля уксуса в растворе, если известно, что к 50% раствору, массой 200г добавили 100г воды

  металл пассивируется. 4al+> 2al2o3 с галогенами алюминий образует галогениды 2al+> 2alcl3 в отсутствие оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород: 2al+> 2al(oh)3 +3h2 с соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород: 2al +> 2alcl3 +3h2↑ концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.   вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота: al +4hno3 (no3)3 +nо↑ +2h2o алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей : 2al+6naoh +6h2o > 2na3[ al(oh)6 ] +3h2↑ алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: 8al +3fe3o4 > 4al2o3 +9fe вот думаю это 

Как я понимаю это должно решаться так: реакция протекает согласно уравнения: hno3+koh=kno3+h2o моль вес азотной кислоты hno3=1+14+16*3=63 моль вес гидроксида калия кон=39+16+1=56 теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная) определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ. азотная кислота: 60  грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты. гидроксид калия: 80  грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия. теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ. например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм. 63     -     56   6     -     х х=6*56/63=5,3 грамма. таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма.  значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды. среда будет кислотная. ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.