Продукты полного сгорания смеси пропана и метиламина обработали избытком баритовой воды, при этом образовалось 137, 9 г осадка. газообразные вещества, не поглотившиеся водой, были пропущены над раскаленной медной спиралью, после чего объем газа оказался в 2, 5 раза меньше объема исходной смеси пропана и метиламина. определить массовые доли газов в исходной смеси.

Соединение соединение (hs) соединение (сложное вещество) — сложное вещество, состоящее из связанных атомов двух или нескольких элементов. некоторые простые вещества также могут рассматриваться как соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (например, азот ~n_2, кислород ~o_2  и   состав соединениязаписывается в виде формул, а строение часто изображается структурными формулами. элемент элемент  — это множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, с порядковым или атомным номером в таблице  менделеева. каждый элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в  периодической системе элементов дмитрия ивановича менделеева. формой существования элементов в свободном виде являются простые вещества (одноэлементные) соединения и элементы соединения  — индивидуальное вещество, состоящее из атомов различных элементов. важный признак   соединения — однородность и постоянство состава  — соединение элементов. неорганических 100 000 соединений органических 3  000 000 соединений свойства соединений  — и свойства соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. соединения разделяются на неорганические и органические. известно более 100 тыс. неорганических и более 3  млн органических соединений. каждое соединение, которое описано в , имеет уникальный цифровой идентификатор, число cas. органические соединения  — органическая , естественнонаучная дисциплина, предметом изучения которой являются соединения углерода с др. элементами, называемые органическими соединениями, а также законы превращения этих веществ. углерод образует соединения с большинством элементов и обладает наиболее выраженной способностью по сравнению с др. элементами к образованию молекул цепного и циклического строения. скелет таких молекул может состоять из практически неограниченного числа атомов углерода, непосредственно соединённых друг с другом, или включать наряду с углеродом атомы др. элементов. для соединений углерода наиболее характерно явление изомерии, т. е. существование веществ, одинаковых по составу и молярной массе, но различающихся последовательностью сцепления атомов или расположением их в пространстве и вследствие этого по и свойствам. в результате этих особенностей число органических веществ чрезвычайно велико, к 70-м гг. 20 в. известно более 3  млн., в то время как соединений всех остальных элементов — немногим более 100 тыс. органические соединения способны к сложным и многообразным превращениям, существенно отличным от превращений неорганических веществ, и играют основную роль в построении и жизнедеятельности растительных и животных организмов. к органическим соединениям относятся углеводы и белки, с которыми связан обмен веществ; гормоны, регулирующие этот обмен; нуклеиновые кислоты, являющиеся материальными носителями наследственных признаков организма; витамины и др. о. х. представляет собой т. о. как бы своеобразный «мост» между науками, изучающими неживую материю и высшую форму существования материи — жизнь. многие явления и закономерности науки, например изомерия, впервые были открыты при изучении именно органических соединений. соединения металлов, соединение водорода с металлом, соединение железа с углеродом

2мg⁰ + o₂⁰ = 2mg⁺²o⁻² mg⁰ - 2e⁻ = mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления o₂⁰ + 4e⁻ = 2o²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления fe⁰ + s⁰ = fe⁺²s⁻² fe⁰ - 2e⁻ = fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления s⁰ + 2e⁻ = s²⁻     | 1 окислитель, пр. восстановления zn⁰ + 2h⁺cl = zn⁺²cl₂ + h₂⁰ zn⁰ - 2e⁻ = zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления 2h⁺ + 2e⁻ = h₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления fe⁰ + cu⁺²so₄ = cu⁰ + fe⁺²so₄ fe⁰ - 2e⁻ = fe²⁺     | 1 восстановитель, пр. окисления cu²⁺ + 2e⁻ = cu⁰   | 1 окислитель, пр. восстановления 2na⁰ + 2h₂⁺o = 2na⁺oh + h₂⁰↑ na⁰ - e⁻ = na⁺     | 2 восстановитель, пр. окисления 2h⁺ + 2e⁻ = h₂⁰ |   1  окислитель, пр. восстановления