Найдите количество вещества гидроксида железа, образованного при окислении 2-х моль железа fe + o2+h2o → fe(oh )2

ответ:

объяснение:

по уравнению реакции fe(oh)2=feo+h2o найти массу оксида железа(ii),образ-ося при разложении 180г гидроксида железа(ii),если это то,

количество вещества гидроксида железа (ii) составляет 180/90 = 2 моль. столько же получится и оксида железа (ii) (см уравнение реакции) , следовательно его масса составит 2*71 = 142 г

ответ:

объяснение:

согласен

Дано: m(me⁺²) =8 r +h₂o v(h₂)= 4,48 л найти: аг(ме) - ? название ме примем относительную атомную массу ме за х 8 г                                     4,48 л ме + 2н₂о = ме(он)₂ + н₂ х                                         22,4 л 8: х=4,48: 22,4 х=8*22,4/4,48 = 40 металл с относительной атомной массой 40 соответствует кальцию. ответ: аг(ме)=40, са

ано:

m (al) = 5,4 г

hcl

vпр (h2) = 6,384 л  

н.у

найти:

w (h2)

решение:

вычислим теоретический объем водорода:

5,4 г                                                                    х л

2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2↑

54 г                                                                    67,2 л

5,4 x л

  54 г 67,2 л

х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л

рассчитаем практический выход н2:

w(вых) = v(пр) ∙ 100%\ v(теор)

w(вых н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%

ответ: w(н2)  = 95%