Какой объем кислорода пойдет на сжигание 3.36 литров этиламина? надо, контрольная по .

4c2h5nh2 + 15o2 = 8co2 + 14h2o + 2n2

3.36/89.6 = x/336

x = 12.6 л

  спировой раствор щелочи с нагреванием: ch₃ - chbr - ch₃ + koh > ch₃ - ch = ch₂ + kbr + h₂o                                               пропен-1 пропен-1 вступает в реакцию гидрирования с образованием алкана: ch₃ - ch = ch₂ + h₂ -->   ch₃ - ch₂ -  ch₃                                           пропан водный раствор щелочи: ch₃ - chbr - ch₃ + koh > ch₃ - ch(oh) - ch₃ + kbr                                            пропанол-2 пропанол-2 вступает в реакцию дегидратации: ch₃ - ch(oh) - ch₃ >   ch₃ - ch =  ch₂ + h₂o                                                 пропен-1

Во  все пробирки добавим щелочь, например, naoh и понаблюдаем: там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем: nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o nh4 + +oh- = nh3 +h2o там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим в двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок: mgcl2 + 2naoh - mg(oh)2 + 2nacl mg2+ + 2oh- = mg(oh)2 zncl2 + 2naoh = 2nacl + zn(oh)2 zn2+ +2oh- = zn(oh)2 теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. и где у нас mg(oh)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия: zn(oh)2+2naoh => na2[zn(oh)4]