При взаимодействии некоторого металла массой 4, 5 г с кислотой выделился водород объёмом 5, 6 л (н. найдите относительную атомную массу металла, если известно, что при растворении в кислоте и при взаимодействии с кислородом металл окисляется до одной и той же степени окисления.

1) решение для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов cacl2 в 1 л раствора. 40% -ный раствор cacl2 содержит 40 г cacl2 в 100 г раствора. это весовое количество раствора занимает объём v = 100 / 1.4 = 71.428мл следовательно, в 1 л раствора содержится 40 · 1000 / 61,92 = 560.0g cacl2 отсюда молярность данного раствора равна: 560/ м (cacl2) =560/ 111=5.04m нормальность этого раствора (считая, что металл используется в реакции в качестве двухосновной) равна 560 / 55.5=10.1 h

дано:

m(техн.na₂co₃) =2,5кг..

ω%(прим)=1,8 %

vm=22,4.м³/kмоль

v(co₂

1. определим массу примесей в 2,5kг. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.na₂co₃) ÷ 100%=1.8%×2.5kг.÷100%=0,045kг.прим.

2. определяем массу чистого карбоната натрия:

m(na₂co₃)=m(техн. na₂co₃)-m(прим.)=2,5kг-0,045kг=2,455kг.

3. находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 2,455kг.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106kг/kмоль   n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=2,455kг.÷106kг./kмоль=0,2kмоль

3. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + 2hci = 2naci + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 kмоль карбоната натрия образуется 1 kмоль оксида углерода(iv)(углекислого газа), значит из 0,2 kмоль карбоната натрия образуется 0,2kмоль оксида углерода(iv) .

5. находим объем   оксида углерода(iv)   количеством 0,2kмоль:

v(co₂)= n(co₂) x vm= 0,2kмольх22,4м³./kмоль=4,48м³

6. ответ: образуется 4,48м³ оксида углерода(iv) (углекислого