Кальций массой 13.7 г растворили в води.через образованный раствор пропустили so2 оксид к образованию средней соли.маса образовавшегося осадка составляет 20 г.визначте массовую долю выхода продукта от теоретического

Відповідь/ответ: 48,66%

Дано:

m(Ca) = 13,7 г

m(пр. CaSO₃) = 20 г

Знайти:/Найти:

η(СаSО₃)-?

Розв'язок з поясненям./ Решение с объяснением:

Визначимо кількість речовини кальцію. Определим кол-во в-ва кальция:

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 13,7 г/40 г/моль = 0,3425 моль

Визначаємо практичну кількість речовини осаду. Определяем практическое кол-во в-ва осадка:

n(пр. СаSО₃)  = m(пр.СаSО₃)/М(СаSО₃) = 20 г/120 г/моль = 0,1667 моль

Складаємо РХР і розраховуємо теоретичну кількість осаду. Составляем УХР и рассчитываем теоретическое количество осадка.

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂  (1)

Са(ОН)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O (2)

Проаназізувавши два РХР приходимо до висновку, що

Проанализировав два УХР, делаем вывод, что

n(теор. CaSO₃) = n(Са)

n(теор. CaSO₃) = 0,3425 моль

Визначаємо  вихід CaSO₃

Определяем выход СaSO₃

η(СаSО₃) = n(пр. СаSО₃)/n(теор. CaSO₃)*100%

η(СаSО₃) = 0,1667 моль/0,3425 моль*100% = 48,66%

Відповідь/ответ: 48,66%

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

13.7/40 = x/74

x = 25.345 грамм

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

0.3425 = y/120

y = 0.3425*120 = 41.1 грамм CaSO3 (осадок) — теоретический выход ( 100% ).

41.1/100 = 20/z

z = 2000/41.1 = 48.66%

1) Cl2O7 валентность хлора 7
HCl валентность хлора 1
HClO3 валентность хлора 5
2)
1.элемент А: Si (кремний)
элемент В: К (калий)
2. элемент А: 4ая группа, 3ий период
элемент В: 1ая группа, 4ый период
3. элемент А это кремний, простое вещество: Si. Это неметалл.
элемент В это калий, простое вещество: К. Это металл.
4. Для элемента А: SiO2
Для элемента В: К2О
3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4(осадок) + CuCl2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2(газ) + H2O
4) оксид углерода 4 : CO2
карбонат кальция: K2CO3
гидроксид магния: Mg(OH)2

Возьмём K2CO3 :
1. Сначала найдём молярную массу всего вещества
М(K2CO3) = 39•2 + 12 + 16•3 = 138 г\моль
2. Молярная масса кислорода = 48г\моль
3. Вычислим массовую долю кислорода:
w = M(O3)\M(K2CO3) • 100%= 48г\моль : 138г\моль • 100% = 35% (примерно)

  У нас получится межмолекулярная ОВР:  

Процесс реакции взаимодействия серы и азотной кислоты с образованием серной кислоты и оксида азота(II):

 S  (0)  +  HN (+5) O3    =     H2S (+6) O4  +  NO (+2)

N(+5) + 3e = N(+2)

S(0) - 6 e = S(+6)

Теперь можно составить электронный баланс. Тут можно сократить на 3, а также умножим 1-е уравнение на 2, а второе - на 1, вот что получится:

2N(+5) + 2e = 2N(+2)

S(0) - 2e = S(+6)

На данном этапе просто расставим коэффициенты в исходную схему реакции:

2HNO3  + S  =  H2SO4 + 2NO