Разобраться (8 класс) ! ! как понять, что именно 1, 43 г весит литр кислорода, а литр воздуха именно 1, 29? как получить эти числа? (кислород немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1, 43 г, а 1 л воздуха - 1, 29 г)

Вес 1 литра газа - плотность ρ.ρ(О2)=  32/22,4=1,43г/л  ρ(возд)=29/22,4=1,29г/л

Вид ковалентной связи:
У всех у них есть ковалентная полярная (карбон-водород) и ковалентная неполярная (карбон-карбон) связи

"Встречаются ли в природе алканы, алкены, алкадиены, алкины или арены?"
Алкенов, алкинов и алкадиенов в природе нет, так как они химически активные.
В нефти содержатся алканы и арены, а природный и попутный нефтяной газ содержит все алканы.

Для классов органических веществ характерны реакции:
1) горения.(все)
2)разложения.(алканы)
3)замещения.(алканы,арены)
4)присоединения.(алкены,алкадиены,алкины,арены(в жестких условиях))
*5)обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.(алкены,алкадиены,алкины)

Отношение алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов и аренов к окислителям?
Алкены алкадиены, алкины легко окисляются из-за двойных связей, которые рвутся.
Арены и алканы окисляются в более жестких условиях

Дано:
Mr (CxCly) = 237 г/моль;
ω (C в CxCly) = 10,1 %;
ω (Cl в CxCly) = 89,9 %.

Определить:
x, y – формулу соединения.

Решение:
Найдём молярные массы каждого элемента в соединении через пропорции:
237 г/моль — 100 %
x г/моль — 10,1 %
x = 23,9 ≈ 24 (г/моль) – углерода в соединении.
237 г/моль — 100 %
y г/моль — 89,9 %
y = 213 (г/моль) – хлора в соединении.
Теперь полученные числа разделим на соответствующие молярные массы элементов, чтобы получить число атомов того или иного элемента в соединении:
Углерод:
24 ÷ 12 = 2.
Хлор:
213 ÷ 35,5 = 6.
Таким образом, мы получаем соединение C₂Cl₆ – гексахлорэтан.

ответ: C₂Cl₆.