Определьть молекулярную формулу вещества, содержащего углерода 83, 72% и водорода16, 28%, если молекулярная масса вещества равна 86.

обозначим нужное вещ-во схну. зная формулу   w= ar*a/mr, где a- число атомов(в нашем случае у,х) найдём их. a=w*mr/ar.. при этом проценты переводим в доли: х(с)=0,8372*86/12=6, аналогично и с водородом: у(н)=0,1628*86/1=14. следовательно формула с6н14. посчитав молярную массу (с6н14) можете обедиться в правильности решения : ))

Дано: m(ca)=80г. найти m(caso4)=? решение:                                                                       2моль   xмоль составляем уравнение : h2so4+ca = caso4+h2                                                                                                         1моль 1моль  1)n(ca)=m/m=80/40=2моль 2)n(caso4)  2/1=x/1 x=2 моль 3)m(caso4)= n*m=2*160=320г ответ : 320г.

Дано: m(ca)=80г. m( 1. определим молярную массу кальция и его количество вещества в 80г.: m(ca)=40г./моль n(ca) =m(ca)÷m(ca)=80г.÷40г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции:   ca + 2hci = caci₂ + h₂ 3. анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль  соли хлорид кальция, значит если по условию 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль. n(caci₂)=2моль 4.определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль: m(caci₂)=40+35.5x2=111г./моль m(caci₂)=n(caci₂)  х  m(caci₂)= 2моль х 111г./моль=222г. 5. ответ: при взаимодействии 80г. кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.