Помните с тестами 2. оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) hcl и o2 2) кoh и h2о 3) hcl и koh 4) nano3 и h2so4 3. в качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний б установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия реагирующие вещества продукты реакции а) fe + cl2 1) fe2(so4)3 + h2o б) fe + hcl 2) feso4 + h2o в) fe2o3 + h2so4 3) fecl3 г) fe + cuso4 4) fecl2 + h2 5) feso4 + cu 6) fe2(so4)3 + cu в напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca ca(oh)2 caco3 ca(hco3)2 cacl2 ca(no3)2. переход 1 рассмотрите в свете овр; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации. г при взаимодействии 24, 15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8, 96л водорода (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

2) ответ: 3) HCl и KOH
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
3) ответ: 3) кокс 
часть Б
ответ:
А -- 3
Б --4
В -- 1
Г --5
 0        +1-2     +2-2+1     o
Сa + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
1|2H⁺ +2e = H₂°|окислитель, восст-ние
1|Ca⁰ -2e = Ca²⁺|восстановитель, окисл-ние
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2CO₂ + 2H₂O
2HCO₃⁻ + 2H⁺  =  2CO₂ + 2H₂O
CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
г) в фото

Тв. продукт с м.д. K = 40.74% - это не H3CCOOK, в кот-м м.д. K = 39.8%;

это и не KCl, в кот-м м.д. K = 52.35%;

значит K прор-л и с H3CCOOH и с H3CCl с обр-м смеси газов H2 и C2H6, а тв. продукт - смесь H3CCOOK+KCl;

2H3CCl + 2K = C2H6 + 2KCl;

H3CCOOH + K = H3CCOOK + 0.5H2;

n смеси газов = 105*0.174/(8.314*(273+127)) = 0.0055 моль;

из x г H3CCl обр-я x/(50.5*2) = 0.0099*x моль C2H6 и 2*x/(50.5*2) = 0.0198*x моль KCl, сод-о 39*0.0198*x = 0.7722*x г K;

из y г H3CCOOH обр-я (y*0.5)/60 = 0.0083*y моль H2 и y/60 = 0.0167*y моль H3CCOOK, сод-о 39*0.0167*y = 0.6513*y г K;

по условию, 0.0099*x+0.0083*y = 0.0055 (1) и (1.4751*x+1.6366*y)*0.4074 = 0.7722*x+0.6513*y (2);

из (2) пол-м 11.08*x = y, подставив это в (1), находим, что x = 0.054 г, y = 0.59832 г;

м.д. H3CCOOH в р-ре = 0.59832/(0.054+0.59832) = 0.9172 (91.72%).

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. Есть отличия и в химических свойствах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag+O3=3Ag2O Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К. Получение озона происходит по следующему уравнению: 3O2=2O3- теплота Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.