Какое количество теплоты выделится при сгорании 1000 л бытового газа(условно- чистый метан) при нормальных соответствии с уравнениям реакции ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o + 878 кдж

По условию задачи при сгорании одного моль метана выделяется 878 кДж теплоты.
При норм. условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Соответственно,      х моль любого газа занимает объем 1000 л
х =  1000 л / 22,4 л = 44,6.
Соответственно, теплота сгорания 1000 литров газа равна 44,6*878 кДж = 
= 39200 кДж ≈ 39 МДж

Водоро́д— 1-й химический элемент периодической системы. Самый распространённый во Вселенной элемент. Как простое вещество — H2 — представляет собой лёгкий бесцветный газ, который в смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине.

Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом».

Водород сегодня применяется во многих областях.

Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент.

Объяснение:надеюсь

Cu(NO3)2

1 ст.

Cu(NO3)2 + HOH ⇄ CuOHNO3 + HNO3

Cu²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

FeSO4

1 ст.

2FeSO4 + 2HOH ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4

2Fe²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2FeOH⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻

Fe²⁺ + HOH ⇄ FeOH⁺ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

ZnCl2

1 ст.

ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

K2S

1 ст.

K2S + HOH ⇄ KHS + KOH

2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻

2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Na2SiO3

1 ст.

Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH

2Na⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HSiO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

SiO3²⁻ + HOH ⇄ HSiO3⁻ + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

NH4Cl

NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

NH4⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH4OH + Cl⁻ +H⁺

NH4⁺ + HOH ⇄ NH4OH + H⁺

NH4Cl ⇄ NH4⁺ + Cl⁻

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Al(NO3)3

1 ст.

Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al³⁺ + 3NO3⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).