Сколько всего атомов в 0, 5 моль h2o? ?

6,023*10^23/2=3,0115*10^23 атомов

Электролиз раствора сульфида калия: при электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. катионы активных металлов от li до а1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. на катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2h2о + 2e = н2 + 2он– суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2h2о + s(-2) > н2 + s + 2он раствор подщелачивается. полное ионно-молекулярное уравнение: 2h2о+ 2k(+) +s(2– ) > н2 + s + 2k(+) + 2он молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2h2о + k2s > н2 + s + 2kон. электролиз расплава сульфида калия: na2s > 2 na(+) +s(2–); катод (–) (na+): 2na(+) +2 е = 2na(0) анод (+) (s(2–): s(2-) – 2е = s(0) na2s = 2na + s

1. 2 h2o   две молекулы воды     4ci     четыре атома хлора     2ai   два атома алюминия     3cu   три атома меди     2co2 две молекулы углекислого газа 2. mr(cuo) = 64 +16 =80 w(cu) = ar(cu) : mr(cuo)   * 100%  = 64: 80*100 = 80% w(o) 100% - 80% = 20% mr(cu(no3) 2) = 64 + 14*2 + 16*6=188 w(cu) = ar(cu) : mr(cu(no3)2) * 100%  = 64: 188*100%=34,04% w(n) = 2ar(n) : mr(cu(no3)2) *100%  = 28: 188*100% = 14,89% w(o) = 100% -(34,04 %+ 14,89%) = 51,07% m(cu) : m(o) = 64   : 16 = 8: 2  m(cu) : m(n) : m(o) = 64: 28: 96 = 16: 7 : 24 3.  w(h) =100% - w(c) = 100%-85,71% = 14,29% nат.(с) : nат(н) = w(c) /ar(c) : w(h)/ ar(h) = 85,71/12 : 14,29/1 =7,14 : 14,29 находим число атомов углерода и водорода  в формуле :   7,14: 7,14 = 1 ат.с 14,29 : 7,14 = 2 ат н простейшая формула сн2 находим mr   для углеводорода p(возд.) * mr (возд.) = 1,931 * 29 = 56 mr(ch2) = 12+2 = 14 56 : 14 = 4   надо индексы в простейшей формуле увеличить в 4 раза истинная формула : с4н8 4. 1. простое вещество 2.элемент 3.простое вещество 4. элемент 5.элемент 6.элемент - явления 1. явление 2. явление 3. явление 4. явление 5. явление 6. явление 7. явление 8. явление