Определить число молекул для аммиака nh3 количество вещества, которого : 5, 5 моль

N (NH3)= 5.5 (моль)
N=n*Na, где Na-число Авагадро = 6,02*10^23 (г/моль)
N=5.5*6.02*10^23=33.11*10^23 (молекул)

Объяснение:

1) Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с раствора

AgNO3

2) Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции

BaCl2 + H2SO4 =

3) Гидроксид бария взаимодействует с

оксидом углерода (IV)

фосфорной кислоты

4) Уксусная кислота реагирует с

гидроксидом кальция

оксидом кальция

5) Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы

NH4+ и OН -

6) Карбонат кальция взаимодействует с раствором

хлороводорода

8) Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным и фенолфталеином.

9) Щелочная среда раствора определяется:

гидроксид анионом ОН-;

10) Какая из данных кислот является слабым электролитом:

угольная

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок)+ 6NaCl

Находим количество вещества СaCl2

n(CaCl2) = m/M = 3,25г/111г/моль = 0,03 моль

Находим количество вещества Na3PO4: по уравнению реакции

n(Na3PO4) : n(CaCl2) = 2:3, значит количество вещества Na3PO4 = 2 x 3/ 0,03 = 0,02 моль

Вычисляем массу Na3PO4

m (Na3PO4) = n x M = 0,02 моль x 141 г/моль = 2,82 г

Находим количество вещества осадка

n(Ca3(PO4)2 ) : n (CaCl2) = 1: 3, значит количество вещества осадка = 1 х 0,03/ 3 = 0,01 моль

Вычисляем массу осадка

m (Ca3(PO4)2) = n xM = 0,01 моль х 310г/моль = 3,1 г