Какие металлы образуют оксиды при реакции с водой? ​

ответ:

объяснение:

li и na, будучи щелочными металлами, дадут, соотвественно щелочи (основания) при взаимодействии с водой:

2li + 2h2o = 2lioh + h2↑

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

цинк   и железо, являющиеся переходными металлами, при взаимодействии с водой в жестких условиях (перегретый водяной пар) будут образовывать оксиды:

zn + h2o =t= zno + h2

3fe + 4h2o =t= fe3o4 + 4h2 (так водород и получал дядюшка лавуазье)

подробнее - на -

ответ:

объяснение:

прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:

1) активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.

2) металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

3) малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.

в первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.

щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. например:

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑

магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. при нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из mgo, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. при этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:

mg + 2h2o = mg(oh)2↓ + h2↑

алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑

металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 ос). в отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. продуктом восстановления и в этом случае является водород:

zn + h2o = zno + h2↑

3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 или

fe + h2o = feo + h2 (в зависимости от степени нагрева)

А- правда б - ложь (правильная формула ro) при образовании металлической связи электроны 2) свободно перемещаются   по всему металлу водород из раствора серной кислоты не выделяет2) медь  [примечание. свинец pb  не растворяется в серной кислоте и не выделяет водород (если концентрация кислоты  ниже 80%) , так как образующаяся соль  pbso4  нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. в более концентрированной кислоте свинец растворяется с выделением водорода и образованием растворимого гидросульфата свинца  pb(hso₄)₂] алюминий реагирует с каждым из двух веществ4)koh hcl гидроксид железа реагирует с3)серной кислотой получить железо можно в результате  реакций1) feo+co3)fecl2+znдва последних непонятны

Аммиак! скорее всего, наш газ - аммиак. его водный раствор, называемый нашатырным спиртом - гидроксид аммония - можно и впрямь найти в любой аптечке. "нушадир" созвучно с "нашатырь". нашатырь (не путать с тем же нашатырным спиртом! ) - это пр родный минерал, состоящий из хлорида аммония. а белая известь - это твердый гидроксид кальция. 2nh4cl+ca(oh)2--> cacl2+2nh3↑+2h2o n(nh4cl)=m(nh4cl)/m(nh4cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль n(nh3)=n(nh4cl)=0,2 моль - именно такое количество газа можно получиь из 10,7 г нашатыря. v(nh3)=n*vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48 л - и именно такой его объем. m(nh3)=n*m=0,2моль*17г/моль=3,4 г m(раствора)=m(nh3)/w(nh3)=3,4г/0,045≈75,6 г. учитывая, что плотность раствора примерно равна 1 г/см^3, объем раствора выходит 75,6 мл. ну а дальше уже зависит от объема пузырька! есть пузырьки объемом и 10, и 20, и 30, вплоть до 100 газа может хватить, а может и не хватить)