Рассчитайте: число структурных частиц в а) 6 г кислорода; б) 44, 8 л кислорода; в) 0, 3 моля воды. ответьте как можно скорее, я в вообще завтра уже сдавать

а) 6/32*6,02*10 в23

1,12875*10в23

б)44,8/22,4*6,02*10в23

12,04*10в23

в) 0,3*6,02*10в23

1,806*10в23

Объяснение:

реакция  между  карбоновой кислотой  и  спиртом, протекающая  с отщеплением  молекулы  воды  и  с образованием  сложного эфира  называется  реакцией  этерификации

      6 г                              6 г            H+

 СН3-СООН    +    НО-СН2-СН3  ------->  CH3-CO-O -CH2-CH3   +  H2O

уксусная к-та                 этанол                    этилацетат

Реакцию  ускоряет  кислотный  катализатор:  Н2SO4 (конц).

 От молекулы карбоновой  кислоты  отщепляется  гидроксильная  группа, а  от  молекулы  спирта  -  гидроксильный атом  водорода.

Молярная  масса  уксусной  кислоты  60 г/ моль,  поэтому  6 г уксусной кислоты  соответствуют  0,1 моль

Молярная  масса  этанола  46 г/ моль,  поэтому  6 г этанола  соответствуют  0,13 моль.  В избытке  взят  этанол,  значит  сложного эфира  этилацетата   получим  при 100%  выходе  0,1 моль.  Молярная  масса  этилацетата   88 г/моль.   Масса  этилацетата  составит 8,8 г  

Электролит в аккумуляторе  - это  среда, где  происходят реакции, которые  позволяют накапливать электроэнергию и отдавать ее. в качестве электролита в аккумуляторах используют растворы серной кислоты. сама кислота имеет плотность 1,84 г/см3, но для приготовления  электролитов используют в основном раствор с плотностью  1,40 г/см3. плотность электролита в аккумуляторе - это важнейший параметр. она должна находиться в интервале  от 1,07 до 1,30 г/см³, это  соответствует 28-40 % раствору  серной кислоты в воде. замер плотности в аккумуляторе проводят ареометром с учетом поправки на температуру окружающей среды. при недостаточной плотности аккумулятор требует перезарядки, при которой плотность раствора повышается.