Установите соответствие: формулы веществ степень окисления серы в веществах а) h2s, scl2, so2 1) +4, -2, +6 б) sf6, k2so3, k2s 2) -2, +2, +4 в) na2so4, na2so3, so3 3) +6, +4, -2 г) h2so3, al2s3, h2so4 4) +6, +4, +6 5)0, +4, +6

вид кристаллической решетки зависит от связи в ней, например:

1)ковалентная неполярная связь - связь между атомами одного и того же вещества, соответствует молекулярная кристаллическая решетка, в узлах находятся неполярные молекулы(h2,cl2,i2).

соответственно в неметаллах (нет связей между атомами) образуется атомная кристаллическая решетка. в её узлах находятся атомы неметаллов(si, b, c). вещества с данным типом решетки имеют высокие температуры плавления, повышенной твёрдостью. например, алмаз

2) ковалентная полярная связь - связь между атомами разных неметаллов, как правило. ей соответствует молекулярная кристаллическая решетка, в узлах находятся полярные молекулы(hcl,h2o,nh3). связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. этот тип решетки обуславливает низкие температуры кипения и плавления, вещества с ней не твердостью.

3) ионная связь - связь между атомами металлов и неметаллов в большинстве случаев. ей соответствует ионная кристаллическая решетка, в узлах находятся ионы (nacl, kf,libr). связи между ионами в кристалле прочные и устойчивые. это обуславливает то, что вещества с ионной решёткой высокой прочностью и твёрдостью, нелетучи и тугоплавкие.

4) металлическая связь образуется между атомами металлов. ей соответствует металлическая кристаллическая решетка. в её узлах находятся атомы или ионы металлов(fe, cu, zn).образуются свободные зоны проводимости. это обуславливает то, что для металлов характерны свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность.

Озон — аллотропная модификация кислорода, формула о3; газ синего цвета с резким запахом. термин произошел от греческого слова «озон» — пахнущий. температура кипения озона -112 °с. это сильный окислитель, при больших концентрациях он разлагается со взрывом. озон образуется из природного кислорода о2 при электрическом разряде (во время грозы) и под действием ультрафиолетового излучения (в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения солнца). впервые озон был обнаружен нидерландским м. ван марумом (1785) по характерному запаху и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. как новое вещество он описан не был, ван марум считал, что при его опытах образуется особая «электрическая материя». термин озон был предложен к.ф. шенбейном (1840), вошел в обиход в конце 19 века. основная масса озона в атмосфере расположена в виде слоя — озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. этот слой предохраняет живые организмы на земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации солнца. в промышленности озон получают действием на воздух электрического разряда. сильные окислительные свойства озона позволяют использовать его при получении органических веществ, для отбеливания бумаги, масел. он убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки воды и воздуха (озонирование). однако в воздухе допустимы лишь малые концентрация озона, так как он ядовит, даже более ядовит, чем угарный газ.