Железную пластинку массой 200 г опустили в 150 г 6, 8% раствора нитрата серебра. через некоторое время пластинку достали, промыли водой, высушили и взвесили, её масса увеличилась на 0, 8%. через раствор пропустили избыток сероводорода. рассчитайте объём горячего 82, 9 % раствора азотной кислоты (плотность раствора 1, 47 г/мл), который потребуется для растворения образовавшегося осадка. (сама я решила, советуюсь, так как не согласна с решением в книге, если будете тупо копировать ответ из книги - сразу отмечу, как нарушение и верну себе)

относится к  кислотным . растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

со  щелочами  образует сульфиты:

активность so2  весьма велика. наиболее ярко выражены  восстановительные свойства  so2,  степень окисления  серы в таких реакциях повышается:

последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион so32−  и на so2  (обесцвечивание фиолетового раствора).

в присутствии сильных восстановителей so2  способен проявлять  окислительные свойства. например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление so2  оксидом углерода(ii):

или для получения фосфорноватистой кислоты:

 

Объяснение:

1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора

Ва(NO3)

2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие

HCl с NaOH

3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

HCl и NaOH

4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с

азотной кислоты

5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и

сульфата железа (II)

хлорида меди (II)

6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

Pb2+ и SO42-

8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным, лакмусом и метилоранжем;

9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

Р

10) Сколько сред раствора существует:

три