Сколько водорода выделяется при взаимодействии 30 г натрия с серной кислотой?

В вопросе не было уточнено ,нужна масса и/или объем водорода ,поэтому сделала оба 

Смысл в том, чтобы определить, не приведет ли взаимодействие данных ионов к образованию новых веществ. Например, нерастворимого осадка или газа, или воды.
Смотрим на 1) и открываем таблицу растворимости. Видим, что KCl, K2SO4, CuCl2, CuSO4 - это всё растворимые вещества, которые на эти ионы диссоциируют (распадаются)
А правильный ответ здесь будет под номером 3)
HCO3(-) + OH (-) = CO3 (2-) + H2O
Видим, что образуется малодиссоциируемое вещество. Значит, эти ионы не могут одновременно находится в растворе.

Я попробую ответить. Если что, я буду обозначать так:

V - "Ню" (моли), м - масса (граммы), М - молярная масса (граммы на моли)

По алгоритму: 1) пишем под уравнением моли (ориентируемся на коэффициенты):
 
         2Al    +     6HCl =    2AlCl    +    3H2
      2моль       6 моль

2) вспоминаем формулы:

м = М * V    ;     М = м/ V           ;        V =м/М

3) Находим Молярную массу соляной кислоты (складываем атомные массы):

 М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

4) Теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)):

V(HCl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль.    Пишем это в уравнении над кислотой.

5) Возвращаемся к пункту 1. Видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1:3. Делим кол-во молей НСl на три.  получили 0,07. Это - Алюминий. А теперь осталось вычислить его массу по вышеприведённой формуле. У меня получилось 1,89г.