Fe2o3+2al=2fe+al2o3+851кдж рассчитайте количество выделяющейся теплоты, если масса каждого вещества, вступившего в реакцию, составляет 100г

Дано:
m(Fe₂O₃)=100г.
m(AI)=100г.
Q=851кДж

Q₁ -?
1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:
M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль
3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll). 
5.  Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) :
Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж
6. ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.

1. N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 1 моль n(H2) = 3 моль

Если n(N2) = 5 моль, то n(H2) = 15 моль.

V = Mn

M(H2) = 1*2 = 2л/моль

V = 2*15 = 30 л.

 

2. Fe2O3.

M = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль

X = 56*2/160 = 112/160 = 70% (или 0,7)

 

3.               t

6P + 3O2 = P2O3

n(P) = 6 моль.

m=M*n

M(P) = 31 г/моль.

m = 6*31 = 186 г.

 

4. Cм. 1 задачу, она такая же.

 

5. 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (газ).

Если    n(Fe2O3) = 0,2 моль,

то   n(Fe) = 0,4 моль.

m=M*n

M=56 г/моль.

m = 56*0,4 = 22,4 г.

 

6.           t

AgNO3 = Ag + NO3

 

m(AgNO3) = 1,7 г.

n(AgNO3) = m/M

 

M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 112 + 48 = 160 г/моль.

 

n(AgNO3) = 1,7/160 = 0,010625 моль.

 

n(AgNO3) = n(Ag) = 0,010625 моль.

 

7. Сu2O + H2 = Cu + H2O

 

m(Cu) = 12,8 г.

M(Cu) = 64 г/моль.

n = m/M

n = 12,8/64 = 0,2 моль.

 

V(H2) = M*n

n(H2) = n(Cu) = 0,2 моль.

M(H2) - 1*2 = 2 л/моль.

 

V(H2) = 0,2*2 = 0,4 л.

 

8. 2H2 + O2 = 2H2O

 

n(O2) = 4 моль. =>

n(H2) = 8 моль.

 

V(H2) = M*n

M(H2) = 2 л/моль.

V(H2) = 2*8 = 16 л.

 

9.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(осадок) + 2NaCl.

 

n(CaCl2) = mр.в./M(CaCl2)

 

200г = 100%

mр.в. = Хг = 5%

 

Х/200 = 0,05

Х = 0,05 * 200 =  10 г.

 

M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 110 г/моль.

 

n(CaCl2) = 10/110 =(прим.) 0,9 моль. =>

 

n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,9 моль.

 

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100г/моль.

 

m(CaCO3) = M*n

 

m(CaCO3) = 100*0.9 = 90 г.

 

10. 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2(газ).

m(Al) = 5.4 г.

M(Al) = 27г/моль.

n = m/M

n(Al) = 5.4/27 = 0.2 моль.=>

n(H2) = 0.3 моль.

M(H2) = 1*2 = 2л/моль.

m = M*n

m = 0.3*2 = 0.6 л.

 

11. BaCl2.

 

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (осадок)

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (осадок).

 

12. Сa(OH)2

 

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O

2) 3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6H2O

 

13. HCl

 

1) HCl + KOH = KCl + H2O

2) 2HCl + Ca = CaCl2 + H2 (газ)

3) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

 

14. Fe2(SO4)3.

 

1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2FeCl3

2) Fe2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2FePO4 (осадок) + 3Na2SO4

Удачи)

1.      Ме  (до водорода)    + кислота → соль  +Н2

2.      Основной или амфотерный оксид + кислота → соль + вода

3. Кислота + основания → соль +Н2О (реакция нейтрализации)

3.      Соль + кислота → новая соль + новая кислота

4.      кислота → кислотный оксид + вода

H2SO4+NAOH=Na2SO4+H2O

Дано:

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

M(NaOH)=16+1+23=40

n(H2SO4)=10/98=0,1-в избытке

n(NaOH)=9/40=0,225-в недостатке

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

Кол-во молей NaOH в два раза больше Na2SO4-> 0,225*2=0,45-кол-вол молей у Na2SO4

m(Na2SO4)=M*n=142*0,45=63,9(г)