Об'єми газів, що вступають у реакцію, відносятся один до одного і до об'ємів добутих газоподібних продуктів як: -невеликі цілі числа 2-кількості цих газів 3-добутки цілих чисел 4-відносні густини цих газів

Для начала уравняем реакцию

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O

теперь баланс:

I2(0) - 10e = 2I(+5) /2   - окисление, восстановитель

N(+5) + 1e = N(+4) / 10 - восстановление, окислитель

известна масса иода = 12,7 г

n(I2)=m(I2)/M(I2) = 12,7гр/257 гр/моль = 0,05 моль

n(HIO3)=2n(I2)=0,1 моль

m(HIO3)=Mn = 176гр/моль*0,1 моль= 17,6 г

n(HNO3)=10n(I2)=0,5 моль

m(HNO3) = 63гр/моль * 0,5 моль = 31,5гр

Так как азотная кислота находится в 70% растворе, то масса раствора:

70%= (31,5гр/Хгр)*100%

Х= 45

ответ: m(HNO3)=45гр, m(HIO3)=17,6 гр

оксиды. вар.1:

1) P2O5 - оксид фосфора (V)

SO3 - оксид серы (VI)

2)CuO - оксид меди

Na2O - оксид натрия

BaO - оксид бария

3) SiO2 - оксид кремния

CO2 - оксид углерода (IV)

SO2 - оксид серы (IV)

вар.2:

1)CuO - оксид меди

N2O5 - оксид азота (V)

2)FeO - оксид железа (II)

K2O - оксид калия

CaO - оксид кальция

3)Cl2O7 - оксид хлора (VII)

SO3 - оксид серы (VI)

N2O3 - оксид азота (III)

Основания. вар.1:

Cu(OH)2 - гидроксид меди

KOH - гидроксид калия

2) H3PO4 - фосфорная кислота

HCl - соляная кислота

HClO4 - хлорная кислота

3)FeSO4 - сульфат железа (II)

MgCO3 - карбонат магния

вар.2:

1)Ba(OH)2 - гидроксид бария

LiOH - гидроксид лития

2)H3PO4 - фосфорная кислота

H2SO4 - серная кислота

HNO3 - азотная кислота

3)AgNO3 - нитрат серебра

CuSiO3 - силикат меди

Объяснение: