Опишите металл: rb 1. общая характеристика. 2. свойства металла 3.хим. свойства оксидов металлов данной подгруппы 4. хим.свойства гидроксидов мет. данной подгруппы 5.соединение и их свойства 6.качественные реакции на металлы данной подгруппы

Название, символ, номер

Руби́дий / Rubidium (Rb), 37

Атомная масса
(молярная масса

85,4678(3)[1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Kr] 5s1

Радиус атома

248 пм

Химические свойстваКовалентный радиус

216 пм

Радиус иона

(+1e)147 пм

Электроотрицательность

0,82 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,925

Степени окисления

0; +1

Энергия ионизации
(первый электрон)

 402,8 (4,17) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.

1,532 г/см³

Дано:
ω(примесей) = 20%
m(P с примесями) = 77,5 кг
Найти: V(O₂)
Решение:
1) Составим уравнение реакции
4P + 5O₂→ 2P₂O₅
2) Найдем массу чистого фосфора
m(P) = m(P с примесями) * (1-ω(примесей)) = 77,5 кг * 0,8 = 62 кг
3) Найдем количество вещества фосфора
n(P) = m(P) / M(P) = 62 кг / 31 кг/кмоль = 2 кмоль
4) По уравнению реакции с пропорции найдем количество вещества кислорода
4 - 5
2 - x
x = n(O₂) = 5*2/4 = 2,5 (кмоль)
5) Найдем объем кислорода
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 2,5 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 56 м³
ответ: V(O₂) = 56 м³

Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1

Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль

Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117)   -    2*36,5(73)
 11,7            -       Х
 Х=11,7*73/117=7,3 грамма
 
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.

ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.