Найдите массу, число частиц, объём вещества h2o. если известно, что молярная масса 18 г/моль, количество вещества 5 моль, плотность 1 г/см3.

1)Находим массу:
m(в-ва)=n(в-ва)*M((в-ва)
m(H₂O)=5 моль * 18 г/моль = 90 г
2) Находим объём:
m=ρV
V=m/ρ=90/1=90мл=90см³
3)Находим число молекул воды:
Число Авогадро равно на 6,02*10²³
Значить 1 моль любого вещества содержит 6,02*10²³ штук частиц, сколько содержит 5 моль?)))
Пропорция:
1 моль ⇒ 6,02*10²³
5 моль ⇒ Х
Х=5*6,02*10²³=3,01*10²⁴

Масса 90 (18×5)
30,1 × 10²³ молекул воды
Объём 90 мл

1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.

2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).

3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.

4. Типичные неметаллы.

5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.

6. - 

7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.

8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.

9. За исключением фтора.

10. Высока.

11. С образованием солей, галогенидов.

12. Металлы - восстановители.

13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.

15. Фтор.

17. Вроде оксидов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

У́ксусная кислота  — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая,  одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».

Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль

 

Соля́ная кислота — HCl,  сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.