Напишите уравнения реакций. назовите органические реакций. 1) ch3-c тройная связь с-ch3+2br2 2) ch3-c тройная связь ch+ cl2 3) ch тройная связь с-ch3 +h2o 4) ch2(cl)-ch2(cl)+2koh

1)под действием CCl4= СH3-C(Br)2-C(Br)-CH3 -реакция пойдет сначала по тройной,а затем по получившейся двойной связи. 
2)1.ch3-c тройная связь ch+ Н2 =  ch3-ch=ch
   2.ch3-ch=ch+cl2 = ch3-ch2(cl)-ch2(cl) алкин+ cl2 я еще не видела такую реакцию. 
3)ch2(Cl)-ch2(Cl)+2koh= ch2(oh)-ch2(oh) + побочные продукты реакции.(KCl)
наверно)))

В молекулах элементов второго периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева молекулярные орбитали (МО) образуются в результате взаимодействия атомных 2s-орбиталей и 2p-орбиталей. Участие внутренних 1s-электронов в образовании химической связи здесь очень мало.В молекуле Ве2 число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково (равно двум, то есть по два), так что эта молекула, подобно молекуле Не2, энергетически неустойчива. Действительно, молекула Be2 пока еще не обнаружена.Восемь электронов молекулы (по четыре на каждый из двух атомов) размещены на МО следующим образом: Ве2[KK(сигмасв 2s)2 (сигмаразр 2s)2].Как видно из линейной схемы МО, число связей в молекуле равно нулю, то есть два разрыхляющих электрона уничтожают действие двух связывающих. Такая молекула не может существовать.А также невозможны двухатомные молекулы у всех элементов второй группы(главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева), а также для палладия и инертных газов (в том числе и для неона), так как их атомы имеют замкнутую электронную структуру.

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)