Как определить электронные пары и неспаренные электроны?

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5]

В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6]

Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7]

Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8]

Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными. Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность. [9]

Фосфор и Ванадий - элементы пятой подгруппы переодической системы. Максимальная степень окисления - +5. Это следствие вытекает из строения электронного строения атомов. P - 3s23p3, V - 3d34s2. Отдавая электроны, атомы окисляются до максимальной степени окисления (высшей степени окисления). Например:
P+O2(изб.)-t->P2O5
V+O2-t->V2O5 
Реакции могут идти и с другими окислителями (Галогены, Кислоты)
Помимо максимальной степени оксиления +5, элементы могут давать степень окисления +3. Это так же вытекает из электронного строения атомов. Например у фосфора есть 3 p электрона, у ванадия 3 d электрона. Получить такие соединения можно по реакциям:
P+Hal2(галоген)->PHal3 (галоген в недостатке)
V+I2->VI2+VI3 

По-перше не тристерин , а тристеарин !
Дано:
m((C17H35COO)3C3H5)=150 г

m(C17H35COONa) - ?
       0,2 моль
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH >
       1 моль
   x моль
3C17H35COONa
  3 моль
 (стеарат натрію, натрієва сіль вищої жирної кислоти (стеаринової) , основна складова частина твердого мила)+ C3H5(OH)3

m(C17H35COONa)= v*M
Кількість речовини твердого мила знайдемо через кількість речовини , маса якої нам дана:
v( (C17H35COO)3C3H5)= 150 г /891,5 г/моль ≈ 0,2 (моль)
x= (0,2 моль *3 моль): 1 моль= 0,6 моль
m(C17H35COONa)=0,6 моль*306 г/моль=183,6 (г)