Вычислите массу кислорода, которая потребуется для полного сжигания азота массой 56 г. ( валентность азота в образовавшемся оксиде равна 5)

2N2+5O2=2N2O5
M(N2)=2*14=28
M(O2)=2*16
m(n2)=56(г)
X=56*32/28=64(г)

   56 г                             Х г

   2N2              +           5O2      ->      2N2O5

n = 2 моль                  n = 5 моль

M = 28 г/моль            M = 32 г/моль

m=56 г                       m = 160 г

56 г N2    -     Х г О2

56 г N2    -    160 г О2

m(O2) = 56 * 160 / 56 = 160 г

Допустим формула один из алкинов СnH2n-2 и формула другого соседнего будет Cn+1H2n.Уравнении реакции сгорания алкинов
СnH2n-2+(3n-1)/2O2→nCO2+(n-1)H2O
Cn+1H2n+(3n+2)/2O2→(n+1)CO2+nH2O
Общая масса алкинов 14n-2+14n+12=28n+10
Общое количество кислорода (3n-1)/2+(3n+2)/2=(6n+1)/2
Составим пропорцию 13,4/(28n+10)=2,7/(6n+1) Отсюда n=3
Один из алкинов С3Н4 а другой С4Н6
Теперь найдем массы алкинов
С3Н4+4О2→3СО2+2Н2О
С4Н6+5,5О2→4СО2+3Н2О
Допустим в смеси было х моль пропина и у моль бутина,тогда для сгорании пропина израсходуется 4хмоль кислорода,а для сгорани бутина 5,5у моль кислородаюСоставим систему уравнению
40х+54у=13,4                                                                                                 4х+5,5у=1,35 решив систему получаем..у=0,1моль     Масса бутина 54*0,1=5,4г,масса пропина13,4-5,4=8г   

Оформление, думаю, нужно<br />Дано: <br />m (p-pa) = 493,3 г<br />w (Ca(OH)2) = 1,5%, <br />где w - массовая доля<br />Найти:<br />m (CaO) = ?<br />Решение:<br />составляем уравнение реакции:<br />CaO + Н2О -> Ca(OH)2<br />находим массу Ca(OH)2:<br />493,3/100×1,5 = 7,4 г<br />находим молярные массы веществ, о которых говорится в условии, т.е. Ca(OH)2 и СаО:<br />М (Ca(OH)2) = Ar (Ca) + 2×(Ar(O) + Ar(H)) = 40+2×(16+1) = 74 г/моль<br />М (СаО) = 40+16 = 56 г/моль<br />составляем уравнение, в котором в числитель ставим реальные массы в-в, о которых говорится в условии, а в знаменатель - молярные:<br />х/56 = 7,4/74<br />выражаем неизвестную:<br />х = 56×7,4/74 = 5,6 г<br />ответ: m (CaO) = 5,6 г