Сколько литров водорода норм.условиях образуется, если количество вещества кальция равно 0, 2 моль уравнение ca+2hci~~caci+2h

 0,2 моль                                                            Х л

   Сa           +         2HCl      ->    CaCl2      +       H2

n = 1 моль                                                        n = 1 моль

                                                                         Vm=22,4 л/моль

                                                                         V = 22,4 л

0,2 моль Са     -      Х л Н2

1 моль Са        -     22,4 л Н2

V(H2) = 0,2 * 22,4 / 1 = 4,48 л

Существует четыре варианта гидролиза солей.
1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na+ = SO42-Na+ + HOH →SO42- + HOH→Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.
2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S):
реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота.
KSiO3 2K+ + SiO32-I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение
SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение
II. HSiO3- + HOH
H2SiO3 + OH-HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Гидролиз идет не до конца, среда щелочная.
Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):FeCl3 Fe3+ + 3Cl-I. Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HClII. FeOH2+ + HOH Fe(OH)2+ + H+FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HClIII. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3↓ + H+Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3↓ + HClГидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):а). Растворимые соли:CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OHCH3COO- + NH4+H2O CH3COOH + NH4OHРеакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочнаяВ случае гидролиза CH3COONH4:K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaClПоэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим ", например 2Al + 3S == Al2S3

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола