17 300 гр 4, 2% раствора гидрокарбоната натрия длительное время кипятили. определите мас. долю в растворе (испарением воды пренебречь рассчитайте массу 10% ного нитрата бария, который может вступить во взаимодействие с образовавшейся солью.

2,68%; 196 граммов.

Объяснение:

При длительном кипячении раствора гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия и углекислый газ:

2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O

Из 300*0,042/84 = 0,15 моль гидрокарбоната, согласно уравнению реакции, образуется 0,15:2 = 0,075 моль карбоната натрия, что составляет 0,075*106 = 7,95 грамма, и 0,075*44 = 3, 3 грамма углекислого газа, что составило потерю массы раствора, которая стала равна 300 - 3,3 = 296,7 граммов.

Массовая доля соли в растворе равна 7,95:296,7 = 0,0268, или 2,68%.

По уравнению реакции с нитратом бария Ba(NO3)2 + Na2CO3 --->BaCO3 + 2NaNO3 на 0,075 моль карбоната натрия требуется 0,075*261 = 19,6 граммов нитрата бария. Такая масса его содержится в 19,6:0,1 = 196 граммах 10%-ного раствора.

Упаривание происходит лишь за счет испарения воды. Масса гидроксида натрия не изменяется.

Безводного гидроксида натрия содержалось 100*0,15 = 15 тонн.

Масса раствора после упаривания составит 15*100/60 = 25 тонн.

Таким образом, масса испарившейся воды равна 100 - 25 = 75 тонн.

 

Материальный баланс без учета потерь:

До упаривания 100 тонн 15%-ного раствора

После упаривания 25 тонн 60%-ного раствора

Испарилось 75 тонн воды.

 

 С учетом потерь:

До упаривания 100 тонн 15%-ного раствора

Масса испарившейся воды равна 74,7 тонн

Потери массы составляют 0,3 тонны

После упаривания получено 100 - 74,7 - 0,3 = 25 тонн 60%-ного раствора

 

 

 11,1 г                                                                                                                                      3,36 л

х г                                                                                                                                             22,4 л

1.Определим по плотности массу раствора:

m(раствора)=V*p=35,5*1,04=37 г

2. Узнаем какова чистая масса кислоты в растворе:

m(кислоты)=m(раствора)*w(кислоты)=37*0,3=11,1 г

3. Подставив в уравнение реакции эту массу,найдем,по сути,относительную молекулярную массу кислоты:

при взаимодействии 11,1 г кислоты выделяется 3,36 л углекислого газа, а

при  --//--//--                    х г____________________22,4 л, откуда

х=11,1*22,4/3,36=74 г

4.Вспомнив формулу по вычислению молекулярной массы вещества,подставим полученную массу в нее и получим уравнение:

 

 Подставив в общую формулу карбоновых кислот,получим формулу конкретной кислоты: - это пропановая(пропионовая) кислота