Определить количество сухой извести-пушонки, полученной при гашении 10тн негашенной извести, имеющей активность(содержание сао-85%в расчете необходимо принять относительную атомную массу са-40%, о-16 и н-1.

Дано:
w(CaO)=85%
m(извести нег.)=10^7 г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решение:CaO+H2O=Ca(OH)2
m(CaO,ч,)=m(изв.,нег.)*w(CaO)=10^7*0,85=8,5*10^6 г
n(CaO)=m/M=8,5*10^6/56=1,518*10^5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,518*10^5 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=1,518*10^5*74=1,123*10^7 г
ответ:11,23 т

Объяснение:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3    октан

CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3  2-метилгептан

CH3 - CH2 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3  3-метилгептан

CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3  4-метилгептан

СH3 - СH(CH3) - СH(CH3) - СH2 - СH2 - СH3  2,3-диметилгексан

CH3- CH(CH3) - CH2 - CH(CH3) - CH2 - CH3  2,4-диметилгексан

CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH(CH3) - CH3  2,5-диметилгексан

CH3 - CH(CH3) - CH(CH3) - CH(CH3) - CH3   2,3,4-триметилпентан

СH3 - С(СH3)(CH3) - СH(CH3) - СH2 - СH3    2,2,3-триметилпентан

СH3-C(CH3)(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3     2,2,4-триметилпентан

Дано: |

m (CaCO3) = 25 кг = 25000 г |

W (примесей) = 8% = 0,08 |

|

m(CaO) - ?

V (CO2) - ?

Сначала составляем формулу:

CaCO3 = CaO + CO2

1 моль 1 моль 1 моль

1) 100%-8%=92%=0,92 - W (CaCO3)

2) m(CaCO3) = 25000 • 0,92 = 23000 г

3) N(CaCO3) = m : M = 23000 : 100 = 230 моль

4) Пусть х - N(CaO)

230 : 1 = х : 1

х = 230. N(CaO) = 230 моль

5) m(CaO) = N(CaO) • M(CaO)

m(CaO) = 230 • 56 = 12880 г = 12,88 кг

6) Пусть y - N(CO2)

230 : 1 = y : 1

y = 230 моль

7) V(CO2) = N(CO2) • Vm

V(CO2) = 230 • 22,4 = 5152 л

ответ: m(CaO) = 12,88 кг; V(CO2) = 5152 л.