Хим уравнения реакций написать как выглядят : натрий+водорот--гидрид натрия. алюминий+ алюминия. +оксид азота(4)+кислород. железо+ железа(2 фосфор+ фосфора (5). al(oh)+оксид алюминия

Решение задания:
1) 2Na + H2 =(t°C)⇒ 2NaH
2) 2 Al + 3Br2 =(t°C)⇒ 2AlBr3
3) 4HNO3 =(t°C)⇒ 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
4) Fe + S ⇒ FeS
5) 2P + 5O2 =(t°C)⇒ 2P2O5
6) 2Al(OH)3 =(t°C)⇒ Al2O3 + 3H2O

1. Газированный вариант

Один из самых простых очистки серебра — это всем известный напиток Coca-Cola. Надо налить его в емкость, например, небольшую кастрюлю, опустить туда изделие и прокипятить в течение 10 минут. Затем вымыть под проточной водой и насухо вытереть.

2. Нашатырный спирт от потемнения

Если развести нашатырь с водой (1/10) и этим составом протереть серебряное украшение, то вся чернота уйдет, а изделие приобретет первоначальный блеск.

для фотографов

До появления цифровых фотографий, большое количество людей занимались проявкой фотографий дома. И фиксаж, содержащий кислоту, который используется для этого отличное средство для очистки серебра.

4. Вся польза лимона

Лимонная кислота, если нанести ее на серебряное украшение, а потом тщательно протереть мягкой салфеткой, отлично очищает изделие и убирает все потемнения.

5. Сода — универсальное средство

Можно использовать соду, разведенную минимальным количеством воды. Получившейся кашицей необходимо аккуратно натереть украшение, затем промыть кипяченой водой и насухо вытереть.

Из всех правил есть исключения: если ваше кольцо или серьги инкрустированы бриллиантами, с содой нужно быть осторожнее. Прежде, чем начать чистить такое украшение, познакомьтесь с правилами ухода за бриллиантами.

6. С профессионалом сложно тягаться

Салфетка для чистки серебра

Мы, конечно, не станем спорить, во многих случаях, особенно запущенных, лучше всего использовать для чистки серебра профессиональные средства, которые можно приобрести в специализированных магазинах. Они бывают как в жидком виде, растворами, за несколько секунд «съедающими» всю черноту, так и в виде пропитанных специальным веществом салфеток, которые особенно хорошо справляются с потускнением, возвращая изделиям яркий блеск и чистоту.

Дано:
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г

Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль

Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде

НО

Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма

И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция