Вычислите концентрацию (с) в % разбавленного раствора ортофосфорной кислоты, при смешивании 4г кислоты с 196г воды.

с(h3po4) = 4г/196 = 0,02 (2%)

ответ - 2%

 

Отберем в пробирки пробы растворов. лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. лакмус стал красным во второй пробирке. для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. выделяется газ. во второй пробирке – серная кислота.  оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария.  в пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария. na2so4+  bacl2  = 2nacl  +  baso4↓в колбе номер один находится сульфат натрия. в последней пробирке должен быть хлорид бария. убедимся в этом с серной кислоты. серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария. h2so4+  bacl2  =  baso4↓  + 2hclв колбе номер три – хлорид бария. оборудование:   пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки. техника безопасности. соблюдать правила работы с кислотами. хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.  

3,5 грамм цинка (zn) взаимодействуют с соляной кислотой (hcl). объемная доля выхода водорода (h2) составляет 85 % .  вычислить объем водорода, который выделился? решение уравнение реакции взаимодействия цинка (zn) с соляной кислотой (hcl): напомню, что под  выходом продукта  реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции. учитывая, что молярная масса цинка (zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу менделеева), найдем количество цинка (zn) по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и массой: получаем: n (zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль). вычислить объем водорода.  по уравнению реакции найдем количество водорода (h2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции: 1 моль zn вытесняет 1 моль водорода (h2) 0,2 моль zn вытесняет х моль водорода (h2)откуда: по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и объемом,  вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции: получаем: v  теор.(h2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).вычислим объем водорода  практический по формуле: получаем: v  практ.  (h2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ: объем водорода равен 3,81 литра.