Ознакомься с описанием производственного процесса. предварительно промытый песок (он должен быть чистым) в определённой пропорции смешивают с известняком и содой, добавляют вторично перерабатываемый стеклянный бой. полученную смесь варят в печи при температуре приблизительно 1500 ºc. добавка 10% вторично перерабатываемого стекла позволяет на 2, 5 % уменьшить количество энергии, необходимой для расплавления смеси. a) составь краткое описание данного производственного процесса. сырье: 1. 2. 3. 4. процессы: 1. 2. 3. продукт: б) что происходит с известняком в печи? ответ проиллюстрируй уравнением соответствующей реакции. ц)) поясни, как можно уменьшить расход кварцевого песка и соды в производстве стекла. д) выскажи своё мнение о том, какой вклад может внести каждый житель в дело природных ресурсов.

a) Составь краткое описание данного производственного процесса.
Сырье:
1. чистый кварцевый песок SiO2
2. CaCO3 - известняк
3. Na2CO3 - сода
4. битое стекло 
Процессы: 
1. Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
2. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
3. силикаты натрия и кальция сплавляют с песком, который берут в избытке 
Na2SiO3 + CaSiO3 + 4SiO2 ≈ Na2O*CaO*6SiO2
Продукт - стекло
б) СаСO3 =t=> CaO + CO2
c) применять битое стекло
д) Необходимо, чтобы стеклобой принимался на утилизации и переработки отдельно от мусора.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому
фосфора

Какой из перечисленных химических элементов имеет наиболее сильные металлические свойства
       1) Sr

Верны ли следующие суждения о строении вещества?
верно только Б

Реакцией замещения является
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

Осадок выпадает при взаимодействии оксида натрия с 
      1) AlCl3 (в воде)

Процесс окисления отражает схема
N-3 → N0

Лакмус приобретает красный цвет в растворе
азотной кислоты

Раствор перманганата калия обесцвечивается при взаимодействии с 
пропеном

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
А1, Б4, В2, Г6

10. Уксусная кислота реагирует с 
      3) Fe(OH)3
      5) C2H5OH
      6) CaO

11. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
Br₂ + CH₄ → CH₃Br
CH₃Br + KOH → CH₃OH + KBr
  12. Какая масса гидроксида магния необходима для реакции с азотной кислотой, если в результате образовалась соль количеством 0,2 моль.

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

По реакции количество гидроксида тоже 0,2 моль, что соотвествует **массе = 0,2моль*(24+17*2) = 11,6 г

1)BaCI2 + 2AgNO3 =  2AgCl+Ba(NO3)2
Ba₂⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl + Ba²⁺ + 2NO₃⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻  = 2AgCl

2)Cu(NO3)2 +2NaCI⇔CuCl2 + 2NaNO3
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ ⇔ Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + NO₃⁻
 

3)Pb(NO3)2 + K2S=PbS + 2KNO3
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ +2K⁺ + S²⁻=PbS + 2K⁺ + 2No₃⁻
Pb²⁺ + S²⁻=PbS

3)MgCI2+K2SO4=MgSo4+2KCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2Cl⁻

4)2HNO3+ZnSO4≠  серная кислота сильнее азотной

5)3Ca(NO3)2 + 2H3PO4= Ca3(PO4)2 + 6HNO3
3Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ =Ca3(PO4)2 + 6H⁺ + 6NO₃⁻
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca3(PO4)2

6)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 + 2NaNO3
Ba²⁺ + 2No₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ =BaSO₄ +  2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄