Надо.заранее огромное . тема: количество вещества, постоянная авогадро.молярный объем газов. mgco3. n=10моль. найти нужно-m, n, m. fe2o3. m=16г, найти-m, n, n n2газ. n=9.04*10в степени23. найти-m, n, m, v so2газ. v=44.8л. найти-m, n, n, m

MgCO3
n=10 mol

M-?
N-?
m-?
M(MgCO3)=84 g/mol
m=n*M=10*84=840 g
N=n*N(A)=10*6.02*10^23=6.02*10^24

Fe2CO3
m=16 g

M-?
N-?
n-?
M(Fe2CO3)=172 g/mol
n=m/M=16/172=0.09 mol
N=n*N(A)=0.09*6.02*10^23=5.4*10^22

N2 gaz
N=9.04*10^23

M-?
n-?
m-?
v-?
n=N / N(A)=9.04*10^23 / 6.02*10^23=1.5 mol
V=n*Vm=1.5*22.4=33.6 л
M(N2)=28g/mol
m=M*n=28*1.5=42 g

SO2 gaz
V=44.8 L

M-?
N-?
m-?
n-?
M(SO2)=64g/mol
n=V/Vm=44.8/22.4=2 mol
m=n*M=2*64=128 g
N=n*N(A)=2*6.02*10^23=1.204*10^24

При выборе метода анализа для определения содержания подвижных фосфатов в различных почвах приходится учитывать целый ряд факторов, влияющих на данные анализа. Выбор растворителя для извлечения подвижных фосфатов в первую очередь зависит от знания состава фосфорных соединений исследуемой почвы. Растворитель должен растворять те соединения фосфора почвы, которые непосредственно доступны растениям и которые могут легко переходить в усвояемую для них форму одновременно он должен слабо растворять труднодоступные для растений соединения фосфора почвы. Кроме того, надо подбирать растворитель, по возможности меньше переводящий в раствор катионы, обусловливающие ретроградацию подвижных фосфатов

Щелочными металлами называются химические элементы-металлы группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий , натрий , калий , рубидий , цезий и франций .

Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон 1 . Поэтому для всех металлов группы характерна степень окисления +1 .

Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.

Для них (сверху вниз по группе) характерно:

увеличение радиуса атомов;

уменьшение электроотрицательности;

усиление восстановительных, металлических свойств.

Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.

Основными источниками натрия и калия являются:

каменная соль (хлорид натрия ),

глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия 24 · 102 ,

сильвин — хлорид калия ,

сильвинит — двойной хлорид калия-натрия · и др.

Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

В свободном виде простые вещества, образованные элементами группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.

img1.jpg

Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.

Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.

Пример:

2+22=2+2↑ .

Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.