Решить уравнения: al+v2o3; k+h2so4; mg+cl2

1) 2al + v2o3 = 2v + al2o3

2) 2k + h2so4 = k2so4 + h2

3) mg + cl2 = mgcl2

Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно. фтор имеет аномально низкую энергию связи (151 кдж/моль), это объясняется тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (cl2 243, br2 199, i2 150,7, at2 117 кдж/моль). от хлора к астату энергия связи постепенно ослабевает, что связано с увеличением атомного радиуса. аналогичные аномалии имеют и температуры кипения (плавления):

1. рассчитаем массу чистого алюминия 2.вычислим массу газа теоретически 3. найдем % соотношение теор. от практического mal=10·0.81=8.1g 8.1g                                       xl 2al+6h2so4=al2(so4)3+   3so2     +     6h2o 54g                                       3·22.4l x=8.1·67.2/54=10.08 10.08-100% 9.9     -x% x=9.9·100/10.08=98.2%