Дано 3-этилгептан 1)написать структурную формулу 2)написать уравнение реакции горения 3)написать уравнение реакции монохлорирования и дать название продукту. указать условие протекании реакции. 4)написать уравнение реакции нитрирования данного алкана и дать название продукту. указать условие протекания реакции 5)написать уравнение пиролиза данного алкана. указать условие протекания реакции 6)вычеслить какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании 100гр данного алкана.

1.CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3  (C9H20)
                 C2H5
2.    С9Н20  +14О2=9СО2+10Н2О        

3.СH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3+Cl2(на свету)=    
                   C2H5
                 Сl
CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH2-CH3(3этил3 хлор гептан)+HСl
                C2H5

4. 
CH3-CH2-CН-CH2-CH2-CH2-CH3+HONO2⇒
                C2H5
                  NO2
  CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH2-CH3(3этил3 нитро гептан)+H2О
                C2H5

5.
  CH3-CH2-CН-CH2-CH2-CH2-CH3⇒С5Н10+С4Н10
                C2H5
6.С9Н20  +14О2=9СО2+10Н2О   определим количество вещества n=100/(12×9+20)=0,78моль, согласно уравнения, углекислого газа образуется в 9 раз больше и тогда его объём V=0,78×9×22,4=157,25литров

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl       (1)

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]                  (2)


1) Определим массы AlCl₃ и NaOH, израсходованных в ходе реакции (1)
m(AlCl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г
m(NaOH) = 40 * 15 : 100 = 6 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль
n(AlCl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль
n(NaOH) = 6 : 40 = 0,15 моль
по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль AlCl₃ реагирует 3 моль NaOH, следовательно:
n(AlCl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически
ни одно из веществ не находится в избытке. Расчет ведем по любому из них, например, по AlCl₃ 

3) Определим массу осадка Al(OH)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2)
М(Al(OH)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г

4) Определим массу KOH, необходимую для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(KOH) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г

5) Определим массу 20 %-ного раствора KOH, необходимого для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
m(20 %-ного раствора KOH) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г

ответ: m(20 %-ного раствора KOH) = 14 г

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию нейтрализации
m(р-ра HCl) = 80 * 1,03 = 82,4 г
m(HCl в р-ре) = 82,4 * 8 : 100 = 6,592 г

2) Определим массу NaOH, вступившего в реакцию нейтрализации
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(NaOH) = (40 г/моль * 1 моль * 6,592 г) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 7,224 г

3) Определим объём 5 %-ного раствора NaOH, необходимый для нейтрализации
m(р-ра NaOH) = 7,224 * 100 : 5 = 144,48 г
V(р-ра NaOH) = 144,48 : 1,04 = 138,93 мл